初三化學金屬材料教案范文

　　作為一名默默奉獻的教育工作者，編寫教案是必不可少的，教案是實施教學的主要依據，有著至關重要的作用。我們應該怎么寫教案呢？以下是小編為大家收集的初三化學金屬材料教案范文，歡迎大家分享。

初三化學金屬材料教案范文1

　　第一節(jié)金屬的化學性質

　　一、教材內容分析

　　本節(jié)課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規(guī)律。

　　二、教學對象分析

　　1、在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應來判斷金屬的活動順序。

　　2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。

　　三、教學目標

　　1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規(guī)律

　　2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養(yǎng)學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法

　　3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發(fā)生的事情

　　4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

　　5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能

　　四、教學策略

　　1、舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。

　　2、以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的'產物；通過鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用。

　　3、通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統化。

　　五、教學過程

　　[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

　　[學生回答]水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺？

　　[引言]大多數金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。

　　[板書]第一節(jié)金屬的化學性質

　　[學生活動]根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式

　　[提出問題]這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質？

　　[歸納復習]金屬與鹽反應金屬與酸反應金屬與氧氣反應

　　[板書]一。金屬與氧氣的反應

　　[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

　　[設問]是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？

初三化學金屬材料教案范文2

　　教學目標：

　　1、知識目標

　　1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應

　　2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　2、過程與方法

　　1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

　　2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

　　3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

　　3、情感與價值觀

　　1）激發(fā)學習化學的興趣

　　2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

　　3）了解化學與日常生活和生產的密切關系

　　教學重點：

　　金屬活動性順序

　　教學難點：

　　對金屬活動性順序的初步探究

　　教學方法：

　　實驗探究多媒體

　　課時：一課時

　　教學過程：

　　復習提問：

　　什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？

　　情景導入：拿破侖的故事

　　在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的'餐具，你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經是一國元首。）

　　講授新課：

　　一、金屬與氧氣的反應

　　1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應

　　2Mg+O2=====2MgO

　　4Al+3O2=====2Al2O3

　　2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應

　　3Fe+2O2====Fe3O4高溫2Cu+O2====2CuO

　　3、金在高溫時也不能與氧氣反應

　　結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑

　　二、金屬與酸反應

　　〔活動與探究〕金屬與酸反應

　　高溫金屬鎂鋅鐵現象（A組）稀鹽酸屬溶解，反應劇烈有較多氣泡產生，反應較劇烈有少量氣泡產生反應的化學方程式（A組）稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2有大量氣泡產生生，金Fe+2HCl====FeCl2+H2

　　無明顯現象四位先生的表情：銅

　　結論：金屬活動性Mg>Zn>Fe>Cu

　　〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序

　　原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來

　　思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結論？

　　能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

　　回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。

　　實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結論：金屬活動性順序為鐵>銅>銀。

　　三、金屬活動性順序

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　思考：你能看出以下反應有何特點？

　　+

　　四、置換反應

　　單質化合物化合物單質

　　定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

　　表達式：置換反應A+BC==B+AC

　　反應類型的比較

　　化合反應A+B+……==AB……

　　分解反應AB……==A+B+……

　　置換反應A+BC==AC+B

　　判斷：由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫

　　置換反應？

　　回答：不是，例如：

　　S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2

　　金屬活動性順序的應用

　　1、位置越靠前，活動性越強

　　2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

　　3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來

　　練習：

　　1、下列物質能否發(fā)生化學反應？寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

　　（1）銀和稀鹽酸

（2）鋅和硫酸銅

　�。�3）銅和硫酸鋅

（4）鋁和硝酸銀

　　2、黃銅（含鋅和銅）與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質采用兩種方法來鑒別它們嗎？

　　回答：用火燒變黑的為銅，2Cu+O2===2CuO

　　放入稀鹽酸中，有氣泡產生的是黃銅，Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，Zn+2AgNO3===Zn（NO3）2+2Ag

　　作業(yè)：新學案

　　教后：

　　高溫

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