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化學教案－第六章 第二節(jié) 二氧化硫
第二節(jié) 二氧化硫教材分析：
本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學生學習興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。在講述二氧化硫的性質(zhì)時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。
教學目的與要求：
1、 使學生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；
2、 使學生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)；
3、 使學生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?br /> 教學重點：二氧化硫的化學性質(zhì)
教學難點：二氧化硫的化學性質(zhì)
教學方法：實驗演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法
教學用具：實驗用品
課型：新課
課時： 2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）
教學內(nèi)容：
第一課時
新課的準備：
1、 硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質(zhì)？
2、 硫的單質(zhì)有哪些化學性質(zhì)？（與金屬反應、與氫氣反應、與氧氣反應）
3、 二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？
新課進行：
第二節(jié) 二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1、 物理性質(zhì)
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
2、 化學性質(zhì)
�、� 與水反應——實驗：二氧化硫溶于水實驗
二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
復習可逆反應的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。
② 二氧化硫氧化性與還原性
分析二氧化硫中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。
2SO2+ O2 2SO3 ：還原性；（可逆反應）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1 ：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）
簡介三氧化硫的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：無色固體，mp、bp都比較低；
化學性質(zhì)：與水反應，放熱 SO3 + H2O = H2SO4，（強調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
�、� 二氧化硫的漂白性
【實驗6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。
現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。
強調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。
舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？
新課的延伸：
�、� 寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學反應的化學反應離子方程式，再總結(jié)一類反應的規(guī)律，共五個方面。
�、� 離子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教學小結(jié)：
①二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì)；②二氧化硫的化學性質(zhì)（與水反應、氧化還原兩重性、漂白性）；③復習歸中規(guī)律及其應用。
作業(yè)：P133 一、二，課堂討論
課后小結(jié)：
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