實用的高二化學教學計劃三篇
時光在流逝，從不停歇，我們的工作又將在忙碌中充實著，在喜悅中收獲著，做好計劃，讓自己成為更有競爭力的人吧。好的計劃都具備一些什么特點呢？下面是小編為大家收集的高二化學教學計劃3篇，希望能夠幫助到大家。
高二化學教學計劃 篇1
第二節(jié) 鐵和鐵的化合物
[師]你們在初中還學過鐵的哪些性質？
[生]與酸反應
[板書]（3）鐵與酸的反應
［師］我們知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，這兩種類型的酸與鐵反應情況是不一樣的。
［板書］①與非氧化性酸反應
�。蹘煟菸覀冊缫褜W過鐵與稀鹽酸及稀硫酸的反應，請同學們寫出這兩個化學方程式。
�。凵軫e+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
�。郯鍟萜浞磻獙嵸|是：Fe+2H+====Fe2++H2↑
［板書］②與氧化性酸反應
�。蹘煟軫e與氧化性酸（如稀HNO3）反應生成Fe3+，但如果Fe過量，F(xiàn)e3+會與Fe反應生成Fe2+。其反應的化學方程式是：
［板書］Fe+4HNO3（�。�====Fe(NO3）3＋NO↑+2H2O（Fe不足）
3Fe+8HNO3（�。�====3Fe(NO3)2＋2NO↑+4H2O(Fe過量）
［講解］分析鐵與酸的反應，雖然酸都是作為氧化劑反應的，但稀鹽酸、稀硫酸中起氧化性的是H＋（2H＋＋2e－====H2↑），而氧化性的酸則不同（如濃H2SO4起氧化性的是＋6價的S），一般與金屬反應不產生H2。有關這部分內容，我們在學習硫酸時已詳細地介紹過，這里就不再重復了。需要強調的一點是，鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化，即在鐵表面生成致密的氧化物薄膜，阻止內部的金屬進一步被氧化。因此常用鐵制容器裝運濃H2SO4、濃HNO3。
�。郯鍟荩�4）鐵跟鹽溶液的反應
�。蹘煟蓁F跟比它活動性弱的金屬的鹽溶液起反應時，能置換出這種金屬。請同學們寫出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的離子方程式。
�。郯鍟軫e+Cu2+====Fe2++Cu
�。弁队熬毩暎輰①|量為 g的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會兒取出干燥，鐵片質量變?yōu)閚 g，被氧化鐵片的質量是( )
A.8（－n）
B.8(n－)
C.7(－n)
D.7(n－)
解析：Fe與CuSO4反應析出的銅將覆蓋在鐵的表面使其增重，從反應Fe+CuSO4====FeSO4+Cu來看，有56 g Fe被氧化，則增重64－56=8 g，現(xiàn)已知增重(n－)g，則被氧化的鐵片的質量是：
答案：D.
�。蹘煟軫e還可以與鐵鹽溶液發(fā)生反應，根據(jù)同種元素不同價態(tài)間的氧化還原反應，我們寫出離子方程式。［板書］Fe+2Fe3+====3Fe2+
�。弁队熬毩暎菰诼然F和氯化銅的混合溶液中，加入過量的Fe粉，若充分反應后溶液的質量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物質的量之比為( )
A.14∶5 B.5∶14
C.7∶2D.2∶7
答案：D
�。坌〗Y］本節(jié)課重點講鐵的化學性質。
［布置作業(yè)］1.舉例說明鐵有哪些化學性質？
2.課本92頁一、1；二、1、4
●板書設計
第二節(jié) 鐵和鐵的化合物
一、鐵的性質
1.物理性質：純凈的單質鐵為銀白色，具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導電、導熱，有良好延展性，質地較軟的固體�？杀淮呕�
2．化學性質：
�。�1）與非金屬反應：與強氧化劑反應生成Fe3+，與弱氧化劑反應生成Fe2+。
3Fe+2O2 Fe3O4
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS
�。�2）與水蒸氣反應
3Fe+4H2O(g) Fe3O4＋4H2
�。�3）與酸反應
a.與非氧化性酸反應
Fe+2H+====Fe2++H2↑
b.與氧化性酸反應
Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe不足）
3Fe+8HNO3（�。�====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe過量）
（4）與某些鹽溶液反應
Fe+Cu2+====Fe2++Cu
Fe+2Fe3+====3Fe2+
●教學說明
學生在初中階段曾學過一些鐵的知識，如鐵的性質、幾種鐵合金、生鐵和鋼的冶煉等。本節(jié)是在這些知識的基礎上，結合高一學的元素周期律、氧化還原反應的知識，進一步介紹鐵的化學性質。教學過程中，要注意新舊知識的銜接，并通過采用邊講邊練的教學手段，使本節(jié)課的`知識得以鞏固，可收到較好的效果。
參考練習
1．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是（ ）
A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1
答案A
2．將20g鐵放入一定量的稀HNO3中，充分反應后放出氣體2.24L（標況），鐵粉有剩余，則剩余的鐵粉質量為（ ）
A. 14.4g B. 11.6g
C. 8.8g D. 3.2g
解析：因鐵剩余，所以反應后生Fe2+、NO，據(jù)化合價升降守恒：n(Fe)×2=n(NO) ×3,
所以n(Fe)= =0.15l, (Fe)=0.15l-1=8.4g.
所以剩余(Fe)=20g－8.4=11.6[
答案：B
3．兩種金屬粉末的混合物30g，投入足量的稀H2SO4中，在標況下得到11.2L H2，該混合的可能是（ ）
A. Fe+Zn
B. Mg+Al
C. Mg+Fe
D. Fe+Cu
答案：AD
4.把鐵片分別放入下列物質的溶液中，充分反應后，溶液質量比反應前減少的是( )
AuSO4 B.Fe2(SO4)3
C.HCl D.FeSO4
解析：Fe從溶液中置換出來的物質應大于Fe溶解的質量。
答案：A
5.下列各組物質間不能發(fā)生化學反應的是( )
A.鐵和FeCl3溶液B.鐵和溴水
C.鐵和濃硝酸D.鐵和Ca(OH)2
解析：A反應是Fe+2FeCl3====3FeCl2，B反應是2Fe+3Br2====2FeBr3，C.Fe被鈍化，但也是由于與濃HNO3反應而產生致密氧化膜。
答案：D
高二化學教學計劃 篇2
一、學生的知識、能力與非智力元素的基本分析。
本屆學生化學基礎也比較弱，學生的學習自覺性還比較的差，學習氣氛不夠好，學習的信心不足，還需要耐心的給予引導和鼓勵。
二、教材內容的`基本分析及刪、補意見。
《化學反應原理》內容是最基本的化學反應原理，包括反應速率、反應方向及限度等問題。從理論的高度認識酸、堿和鹽的本質及其在溶液中的反應。化學反應與能量的關系是以反應熱與反應物的物質的量的定量關系為主。化學能和電能的相互轉化為基礎的電化學過程和裝置是富有時代氣息和應用廣泛的領域。
三、教學任務與目標。
化學這學期主要開設《化學反應原理》和《物質的結構》，學生通過學習初步認識基本的化學反應原理，并能運用原理解決一些簡單的實際問題。
四、主要措施和教學方法。
1：運用直觀教學手段，創(chuàng)設良好的學習情景，如展示實物，采用圖像、表格、多媒體課件、錄象等進行教學。
2：理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學習興趣。如在講“化學反應速率和化學平衡”主題中，可聯(lián)系合成氨和工業(yè)制硫酸等化工生產條件的選擇、催化劑的特點研究等內容。
3：精心設計問題情景，發(fā)展學生探究能力。
五、教學改革設想。
針對學生基礎薄弱的因素，教學中抓好基礎教學，扎實基礎，培養(yǎng)學生的學習信心和學習興趣，在此基礎上培養(yǎng)一定的化學尖子。
六、教學進度安排。（見附表）
高二化學教學計劃 篇3
一、教材特點：
本教材所介紹的化學反應原理是一些有關化學反應的基本思想和方法，它們不僅具有理論意義，而且具有實際價值。
現(xiàn)代科學的發(fā)展使一些經(jīng)典原理的含義或應用發(fā)生了質的變化，本教材盡量避免內容在科學性上與現(xiàn)代科學脫節(jié)，注重科學性，尤其避免為了“淺出”而隨意地、錯誤地解釋概念，使本教材在科學性上具有相對長的生命力。
《化學反應原理》模塊是考查中學生對描述化學反應的物理量，如反應的能量變化、化學反應速率、化學平衡常數(shù)等，以及溶液中的離子平衡等知識的認識和掌握情況，同時考查學生運用這些化學知識解釋生產、生活中的化學現(xiàn)象，解決與化學反應有關的一些實際問題的能力。
1、富有張力，適于因材施教。
2、注重科學性，避免自圓其說
3、重視知識的框架結構，重在介紹學術思想，不圍繞有限的知識點組織素材，而是知識點服從知識的框架結構，介紹思路方法，力圖從本質上理解。
4、注重知識發(fā)展的階段性與連續(xù)性。注重知識的銜接（與必修內容銜接，各部分內容的銜接，與大學內容銜接）
5、突出實驗科學的.特點。知識是避免理論絕對化，任何理論都存在局限性，都有其應用范圍；強調實驗對理論產生的重要性。
6、突出現(xiàn)代化學走向定量化的特征。注意提供定量信息，設計一定數(shù)量的定量計算內容，如焓變、平衡常數(shù)、平衡轉化率等。
二、工作措施：
1、注重知識發(fā)展的階段性與連續(xù)性；注重與必修內容的銜接，盡可能從學生已有的知識出發(fā)，提出問題，讓學生帶著問題線索進入到新的學習內容中去；注重教材內部內容的銜接，在前后章的內容、章內各節(jié)內容，以及各處內容的編寫上都特別注意了這一點；注重與大學內容的銜接，不是簡單地將大學內容搬來，簡單下移，而是精心設計、精心選擇，遵循螺旋式上升的認識規(guī)律，在深入淺出上下功夫，讓學生在中學階段對相關問題有一個正確的概念、基本的了解，更深層次、更全面的理解以及更高水平的把握留待大學階段解決。因此，本教材在這方面比較好地解決了中學內容與大學內容的銜接問題。
2、合理處理抽象概念。對于一些比較抽象的概念（例如焓變、熵等物理函數(shù)）力求從同學熟悉的事實出發(fā)，用淺顯的語言，分析其物理意義。盡量避免繁雜的數(shù)學推導或者不講過程只端出結論的兩種偏頗做法。
3、重視學習者的參與性。盡可能地啟發(fā)同學開動腦筋、動手實踐，經(jīng)過理性思考之后，再做出歸納、介紹理論。避免填鴨式的知識羅列。盡可能給學生提供動手實驗的機會。調實驗對于理論產生的重要性，衡常數(shù)概念、速率概念都是通過實驗數(shù)據(jù)導出。
4、介紹知識時避免將理論絕對化，理論的得出無不源自實驗事實，理論的正確性必須經(jīng)過實驗的檢驗；任何理論都存在局限性，都有其應用范圍；任何理論都不能隨意使用，不可能放之四海而皆準。做到：
�。�1）提高認識，夯實基礎
（2）重視對新增知識的處理。平衡常數(shù)、溶度積等勿深入探究，學生能理解會判斷及進行有關計算即可。
（3）注意課本的編排方式及呈現(xiàn)方式。為有助于學生掌握，先講電解池再講原電池，先講平衡再講速率等。采用原處理方式。
�。�4）注重與原課本的結合。平衡移動原理運用Qc與Kc判斷雖然合理，勒夏特列原理雖有局限性但應用方便，完全可采用，反應速率表示原處理方式即可。
�。�5）可將必修2第2章與原理結合在一起合并講解，節(jié)約時間，同時也防止知識重復講解。
�。�6）重視“過程與方法”體系的建構。
（7）注重問題本質掌握，增強解決新問題能力。
�。�8）注重學生對數(shù)據(jù)處理能力的培養(yǎng)。課本有關一些定理、公式并非直接告訴，而是讓學生自己去處理有關數(shù)據(jù)，然后得到結論，讓其自己去體會定理、公式的來龍去脈。這對學生數(shù)據(jù)處理能力提出較高的要求，因此要重視對學生的培養(yǎng)。
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