初三化學基本概念教學體會

初三化學基本概念教學體會化學基本概念是化學基礎(chǔ)知識的概括反映。初三化學基本概念多而抽象，學生領(lǐng)會和完整掌握這些概念具有一定的難度，下面談?wù)勎业慕虒W體會。

一、通過實驗讓學生形成概念
初三化學緒言部分的演示實驗，既是激發(fā)學生學習化學興趣，又是使學生形成“物理變化”、“化學變化”概念的好例子。如水的沸騰，引導學生觀察水由靜態(tài)轉(zhuǎn)化為水蒸汽再冷凝成液態(tài)水，師生總結(jié)出變化特點，僅僅是物質(zhì)狀態(tài)上變化，無其他物質(zhì)生成。演示“鎂帶燃燒”實驗，引導學生觀察發(fā)出耀眼白光及生成白色固體。這個變化特點是鎂帶轉(zhuǎn)變?yōu)椴煌�于鎂的白色物質(zhì)——氧化鎂。最后師生共同總結(jié)：“沒有生成其它物質(zhì)的變化叫物理變化”，如水的沸騰，硫酸銅晶體的研磨等�！吧�成了其它物質(zhì)的變化叫化學變化”，如鎂帶燃燒，堿式碳酸銅受熱分解，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁等。再如“催化劑”、“飽和溶液”、“不飽和溶液”等概念的形成，都可以由實驗現(xiàn)象分析、引導、歸納得出其概念。

二、通過計算推理，幫助學生理解概念
如在“原子量”概念的教學中，教師首先講述原子是化學變化中的最小微粒，其質(zhì)量極小，運用起來很不方便，指出“原子量”使用的重要性。指導學生閱讀原子量概念，然后提出問題，依據(jù)課本中定義進行推算。

（1）原子量的標準是什么？（學生計算）：一種碳原子質(zhì)量的1/121．993X10-26千克X1/12≈ 1．66X10-27千克（2）氧的原子量是如何求得的？

（學生計算）：

氧原子絕對量（千克）

氧的原子量：-------------------

原子量標準

如果學生只注意背原子量概念，盡管多次記憶仍一知半解。通過這樣計算，學生便能直觀地準確地理解“原子量”的概念，而且還較容易地把握原子量只是一個比值，一個沒有單位的相對量。

三、通過反例，加深學生對概念的理解
為了使學生更好地理解和掌握概念，教學中指導學生在正面認識概念的基礎(chǔ)上，引導學生從反面或側(cè)面去剖析，使學生從不同層次去加深對概念的理解。

例如酸的定義：“電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸”。然后提問，硫酸氫鈉電離生成H十，它也是一種酸嗎？學生容易看出其陽離子除H十外，還有Na十，所以它不是酸。這樣，從側(cè)面理解定義中“全部”的含義，更能準確地掌握酸的概念。

四、找概念之間的聯(lián)系和區(qū)別
對概念進行對比在新課教學或階段性復(fù)習的過程中，對有關(guān)概念進行有目的地比較，讓學生辨別其區(qū)別與聯(lián)系很有必要。例如分子和原子，元素與原子，還有物理變化與化學變化，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，溶解度與百分比濃度等。通過對比，既有益于學生準確、深刻地理解基本概念，又能啟發(fā)學生積極地抽象思維活動。

五、多角度地對概念進行練習鞏固
例如：質(zhì)量百分比濃度的概念“用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比表示的溶液的濃度叫做質(zhì)量百分比濃度�！睌�(shù)量表達式為：質(zhì)量百分比濃度溶質(zhì)濃度 = ------------------------------ X100%溶液質(zhì)量（或溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量）這個概念的引入和建立并不難，難的是質(zhì)量百分比濃度的具體運用。所以在建立這個概念之后，通過下列練習，討論：

（1）10克食鹽溶解于90克水中，它的百分比濃度是多少？

（2）20克食鹽溶解于80克水中，它的百分比濃度是多少？

（3）100克水溶解20克食鹽，它的百分比濃度為20％，對不對，為什么？

（4）20％的食鹽溶液100克，倒去50克食鹽水后，剩下溶液的濃度變成10％，對不對，為什么？

（5）KNO3在20℃時溶解度為31．6克，則20℃KNO3的飽和溶液的百分比濃度為31．6％，對不對，為什么？

以上思考與練習從溶質(zhì)、溶劑量變化對溶液百分比濃度的影響，使學生較準確地掌握質(zhì)量百分比濃度概念，這對后面運用百分比濃度進行有關(guān)計算也有很大幫助。

總之，在化學教學過程中要依據(jù)初三學生認知特點和思維能力，盡可能做到通俗易懂，通過對實驗和事實進行分析比較抽象概括形成概念，并把基本概念運用到解題和生活實踐中，這樣就能不斷加深對概念的理解，提高運用化學知識的能力。

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