(熱)高中語文必修二教案4篇

　　作為一位優(yōu)秀的人民教師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動的開展。來參考自己需要的教案吧！下面是小編收集整理的高中語文必修二教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高中語文必修二教案1

　　教學(xué)目的

　　知識：使學(xué)生了解“煤是工業(yè)的糧食”，“石油是工業(yè)的血液”。對煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料有大致印象。

　　能力：培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。

　　思想教育：教育學(xué)生節(jié)約能源并為開發(fā)新能源而努力學(xué)習(xí)。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)

　　煤和石油是重要的能源和化工原料。

　　教學(xué)方法

　　自學(xué)、討論、歸納相結(jié)合。

　　教學(xué)用具

　　藥品：石油。

　　其它：投影儀，投影片。

　　教學(xué)過程

　　附1：課堂練習(xí)一

　　1.煤和石油一定含有的主要元素是[　]

　　A．碳　B．氫

　　C．氧　D．硫

　　2.下列物質(zhì)屬于化合物的'是　[　]

　　A．甲烷B．煤

　　C．石油D．乙醇

　　3.下列物質(zhì)中不具有固定沸點(diǎn)的是[　]

　　A．液態(tài)氧　B．干冰

　　C．石油D．酒精

　　4.下列各組物質(zhì)，元素組成相同的是　[　]

　　A．金剛石、石墨B．甲烷、甲醇

　　C．乙醇、乙酸　D．煤、石油

　　5.下列物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物，不能使澄清石灰水變渾濁的是　[　]

　　A．煤　B．石油

　　C．天然氣D．氫氣

　　附2：課堂練習(xí)答案

　　1.A　2.A、D　3.C　4.A、C　5.D

　　附3：隨堂檢測

　　1.下列物質(zhì)中屬于混合物的是[　]

　　A．石油B．煤

　　C．甲烷D．乙醇

　　2.天然氣和石油一定含有的元素是[　]

　　A．碳、氧　B．碳、氫

　　C．硫、碳　D．硫、氧

　　3.下列變化屬于物理變化的是[　]

　　A．工業(yè)制二氧化碳　B．石油煉制汽油

　　C．煤隔絕空氣加強(qiáng)熱D．酒精燃燒

　　4.下列物質(zhì)不能燃燒的是[　]

　　A．甲烷B．乙醇

　　C．煤　D．碳酸鈣

　　5.下列物質(zhì)不能作為能源的是[　]

　　A．天然氣　B．二氧化碳

　　C．氫氣D．煤

高中語文必修二教案2

　　一、高考目標(biāo)

　　1．知識目標(biāo)：

　�。�1）了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。

　�。�2）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。

　　2．能力目標(biāo)

　�。�1）通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獲取有價值信息的能力；

　�。�2）培養(yǎng)學(xué)生分析處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，從數(shù)據(jù)中獲取信息、總結(jié)規(guī)律的能力；

　　3．情感、態(tài)度與價值觀

　　（1）體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)對化學(xué)理論發(fā)展的貢獻(xiàn)；

　　（2）通過化學(xué)平衡的相對性認(rèn)識事物的相對性。

　　二、重點(diǎn)、難點(diǎn)內(nèi)容解析

　　重點(diǎn)：化學(xué)平衡過程的建立。

　　難點(diǎn)：（1）理解平衡移動原理的涵義；

　　（2）學(xué)會等效平衡一類問題的處理。

　　三、導(dǎo)學(xué)提綱

　　第一講：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

　　一．化學(xué)平衡狀態(tài)及特征

　　1．化學(xué)平衡狀態(tài)是指。

　　2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

　　(1)“逆”：化學(xué)平衡研究的對象是，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于。

　　(2)“動”：即化學(xué)平衡是，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。類似的體系還有哪些？

　　(3)“等”：是指，必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。

　　(4)“定”：由于，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

　　(5)“變”：外界條件改變導(dǎo)致，原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動直至建立新平衡。

　�。�化學(xué)平衡的標(biāo)志和判斷先做《創(chuàng)新設(shè)計》P133典范1、跟蹤1、2�？偨Y(jié)本類型的做答規(guī)律

　　二．化學(xué)平衡常數(shù)

　　1、分別寫出反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O平衡常數(shù)表達(dá)式：、。

　　思考：2、平衡常數(shù)的意義3、平衡常數(shù)的影響因素

　　4、互為可逆的兩個化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)之積有何關(guān)系？總反應(yīng)與各分步反應(yīng)的平衡常數(shù)（K總、K1、K2、K3）有何關(guān)系？一定溫度下，一個化學(xué)反應(yīng)是否只有一個化學(xué)平衡常數(shù)？

　　三．影響化學(xué)平衡的條件與平衡移動原理

　　思考：影響化學(xué)平衡移動的條件有哪些？為什么是這些因素？它們是如何影響的？從理論上給出解釋。

　　條件的變化V正、V逆變化平衡移動的方向理論解釋

　　濃度增大反應(yīng)物的濃度

　　減少生成物的濃度

　　減少反應(yīng)物的濃度

　　增大生成物的濃度

　　壓強(qiáng)2NO2（g）N2O4（g）增大

　　減小

　　溫度2NO2N2O4△H0升高

　　降低

　　以N2+3H22NH3△H0畫出增大反應(yīng)物的濃度、減少反應(yīng)物的濃度、加壓、減壓、升溫、降溫的平衡移動圖像

　　四．平衡轉(zhuǎn)化率

　　1、對于反應(yīng)aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣），反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式；

　　2、在一個容積為2L的容器中，對于可逆反應(yīng)2SO2（氣）＋O2（氣）2SO3（氣），SO2和O2起始時的物質(zhì)的'量分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

　　3、對于反應(yīng)aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣），（1）、增加A物質(zhì)，則B的轉(zhuǎn)化率；A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。

　�。�2）、若起始時物質(zhì)的量之比A:B=1:1，則A和B的轉(zhuǎn)化率之比=；

　　若起始時物質(zhì)的量之比A:B=a:b，則A和B的轉(zhuǎn)化率之比=；

　　（3）、若a+bc+d，在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率

　　若a+b=c+d，在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率

　　若a+bc+d，在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時物質(zhì)的量之比投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率

　　五．對于氣體反應(yīng)的平衡體系，有以下幾種情況，以N2+3H22NH3為例分析：

　　a．恒容時，（1）充入N2或H2，平衡；（2）充入Ar，平衡；

　　b．恒壓時，充入Ar，平衡。

　　六．平衡圖象

　　解題思路點(diǎn)撥：先看面，即橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義；再看線，是恒溫線還是恒壓線或者其它意思；最后看點(diǎn)即拐點(diǎn)、交點(diǎn)等，還要做適當(dāng)?shù)妮o助線。聯(lián)系化學(xué)平衡移動及反應(yīng)速率的有關(guān)來解決。

　　跟蹤練習(xí)：《創(chuàng)新設(shè)計》P140典例示范2；跟蹤演練4、5

　　七．等效平衡

　　(1)在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對同一可逆反應(yīng),無論反應(yīng)從何處開始均可達(dá)到平衡且任何同一個的組分的含量相同,這樣的平衡互稱為等效平衡。

　　(2)等效平衡的規(guī)律

　　“兩類反應(yīng)”即前后氣體體積數(shù)相等和前后氣體體積數(shù)不相等；“兩種容器”即恒溫恒容、恒溫恒壓。

　　解題思路：①對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)

　　A定溫、定容時.,改變起始加入情況,只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。

　　B.定溫、定壓時,改變起始加入情況,只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。

　�、趯τ诜磻�(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)

　　不論定溫、定容時還是定溫、定壓時,改變起始加入情況,只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。

　　(3)等效平衡的建立

　　一般通過建立假想平衡狀態(tài)去比較分析新舊平衡,以下例來說明

　　在一密閉容器中充入1molNO2建立如下平衡:2NO2N2O4,測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%。容積和溫度不變的條件下再充入1molNO2,待新平衡建立時,又測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%則a、b的大小關(guān)系為

　　解此類題一般建立如下思維模型:

　　由于壓縮,平衡Ⅱ向右移動達(dá)到平衡Ⅲ時轉(zhuǎn)化率增大,必有a1%b%,又由于相同條件下平衡Ⅰ與平衡Ⅱ等效,即轉(zhuǎn)化率相等a1%=a%,所以a%b%,即ab

高中語文必修二教案3

　　一．教材分析及教學(xué)策略

　　著名教育心理學(xué)家奧蘇伯爾說:“假如讓我把全部教育心理學(xué)僅歸納為一條原理的話，那么我將一言以蔽之曰:影響學(xué)習(xí)的唯一最重要的因素，就是學(xué)習(xí)者已經(jīng)知道了什么？要探明這一點(diǎn)，并應(yīng)據(jù)此進(jìn)行教學(xué)�！�

　　教材的第一章著重研究了化學(xué)能與熱能的關(guān)系，本章則著重研究化學(xué)能與電能的關(guān)系，均屬于熱力學(xué)研究的范疇。通過以前章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學(xué)習(xí)做好了充分的理論知識準(zhǔn)備�；瘜W(xué)電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強(qiáng)的實(shí)用性，和廣闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。本節(jié)的教學(xué)是理論知識在實(shí)踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學(xué)生在日常生活中積累的感性體驗(yàn)聯(lián)系起來，幫助學(xué)生進(jìn)一步的深入認(rèn)識化學(xué)電池。

　　現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進(jìn)步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（堿性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有著美好應(yīng)用前景燃料電池。簡介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍，引出了“活性物質(zhì)”，比能量，比功率自放電率，記憶效應(yīng)，等概念。同時向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識。

　　學(xué)生在日常的生活中經(jīng)常接觸到各種電池，對他們的性能有一定的感性認(rèn)識并且具備了一定的'理論知識。本節(jié)課的教學(xué)計劃采取由學(xué)生分組進(jìn)行課前準(zhǔn)備，各組同學(xué)通過查閱資料，搜集信息就某一類電池的結(jié)構(gòu)，性能，反應(yīng)原理，應(yīng)用范圍，優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行分析歸納，并指派一位同學(xué)進(jìn)行發(fā)言，其他同學(xué)對其發(fā)言進(jìn)行評價。期望通過這種方式培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息搜集處理能力及團(tuán)隊(duì)合作精神。教師做好引導(dǎo)，協(xié)調(diào)，充分調(diào)動每一個學(xué)生的積極性，激發(fā)他們的興趣鼓勵他們敢于發(fā)表自己的看法，真正使學(xué)生成為課堂的主人和主體。

　　教學(xué)重點(diǎn)：一次電池，二次電池，燃料電池的反應(yīng)原理，性能及其應(yīng)用

　　教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)電池的反應(yīng)原理

　　二．教學(xué)過程

　　【課前準(zhǔn)備】

　　學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)教材內(nèi)容，并組成學(xué)習(xí)小組分別搜集有關(guān)一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類電池的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、反應(yīng)原理、性能、以及適用范圍進(jìn)行歸納總結(jié)。以此培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息收集處理能力和合作精神。

　　【導(dǎo)入新課】

　　在前面的課程中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)與能量的變化的知識。我們知道化學(xué)能可以直接的轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他的能量形式，在上一節(jié)課中我們學(xué)習(xí)的“原電池”就是將化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下面我們一起回顧有關(guān)原電池的知識。

　　【復(fù)習(xí)回顧】

　　1．構(gòu)成原電池的條件

　　構(gòu)成前提：有一個能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

　　構(gòu)成條件：有兩個活性不同的電極

　　有電解質(zhì)溶液

　　構(gòu)成了閉合回路

　　2．原電池的原理（以Cu-Zn原電池為例）

　　負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+發(fā)生氧化反應(yīng)

　　正極：2H++2e-=H2發(fā)生還原反應(yīng)

　　【過渡】

　　原電池裝置盡管能夠?qū)⒒瘜W(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，但是能量轉(zhuǎn)化效率太低，而且缺乏實(shí)用性。我們現(xiàn)在使用的各種化學(xué)電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎(chǔ)之上，在不斷的實(shí)踐中應(yīng)用各種不同的材料和技術(shù)設(shè)計出的具有更高的能量轉(zhuǎn)化效率、供能穩(wěn)定可靠、電容量大、工作壽命長、使用維護(hù)方便的各種實(shí)用電池。各種化學(xué)電池的性能也不盡相同，如何判斷一種電池性能是否優(yōu)劣下面我們請各組發(fā)言同學(xué)上臺為大家介紹常見的各類電池。同學(xué)們注意對比不同電池的結(jié)構(gòu)、性能、反應(yīng)原理、和使用范圍。

　　【學(xué)生活動】

　　1學(xué)生代表上臺介紹一種一次電池（堿性鋅錳電池）的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。

　　2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

　　【教師小結(jié)】教師就一次電池（堿性鋅錳電池）進(jìn)行小結(jié)

　　堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時間較長，電壓穩(wěn)定。

　　電極反應(yīng)：

　　負(fù)極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)

　　正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

　　總反應(yīng)：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)

　　【學(xué)生活動】

　　1學(xué)生代表上臺介紹一到兩種二次電池（鉛蓄電池，鋰離子電池）的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。

　　2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

　　【教師小結(jié)】教師就二次電池（鉛蓄電池）進(jìn)行小結(jié)

　　鉛蓄電池在所有二次電池中可充電次數(shù)最多，電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價格低廉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。鉛蓄電池的主要缺點(diǎn)是“比能量”低，笨重，廢棄后會污染環(huán)境。

　　電極反應(yīng)：(放電時)可以自發(fā)進(jìn)行

　　負(fù)極：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

　　正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

　　總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

　　電極反應(yīng)：(充電時)不能自發(fā)進(jìn)行

　　陰極：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

　　陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

　　總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

　　【學(xué)生活動】

　　1學(xué)生代表上臺介紹一到兩種燃料電池（氫氧燃料電池，甲醇燃料電池）的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的知識。

　　2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評價、交流、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組成員負(fù)責(zé)解答。教師進(jìn)行引導(dǎo)

　　【教師小結(jié)】教師就燃料電池（氫氧燃料電池）進(jìn)行小結(jié)

　　燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率超過80%，遠(yuǎn)高于普通的燃燒反應(yīng)，而且排放的廢棄物也很少，有利于節(jié)能減排。燃料電池在未來有著廣闊的應(yīng)用前景。

　　電極反應(yīng)：

　　負(fù)極：2H2-4e-=4H+

　　正極：O2+4H++4e-=2H2O

　　總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

　　【學(xué)生討論】

　　我們應(yīng)該如何正確的使用電池？

　　你設(shè)想未來的電池應(yīng)該具有那些特點(diǎn)？

　　【教師總結(jié)】

　　【布置作業(yè)】

　　高二化學(xué)化學(xué)平衡016

高中語文必修二教案4

　　一、乙烯

　　1、結(jié)構(gòu)和組成：化學(xué)式C2H4

　　結(jié)構(gòu)式

　　結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2

　　電子式

　　2、物理性質(zhì)：通常情況下，無色稍有氣味的氣體，難溶于水（排水法），易溶于有機(jī)溶劑，密度比空氣略小

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）氧化反應(yīng)

　�、倏扇夹裕夯鹧婷髁�，少量黑煙

　　C2H4+3O2→2CO2+2H2O

　�、谝蚁┠苁顾嵝訩MnO4溶液褪色

　�。�2）加成反應(yīng)

　　不飽和碳原子和其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)

　�、僖蚁┩ㄈ脘逅�，能使溴水褪色

　　CH2=CH2+Br2→CH2—CH21,2—二溴乙烷

　　BrBr

　�、谝蚁┡c鹵素單質(zhì)（X2）、H2、鹵化氫、H2O等在一定條件發(fā)生加成反應(yīng)

　　CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl制氯乙烷

　　CH2=CH2+H2→CH3—CH3

　　CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OH制乙醇

　　注：加成反應(yīng)使有機(jī)物的飽和度增大，但加成反應(yīng)沒有改變有機(jī)物的碳架結(jié)構(gòu)

　　（3）聚合反應(yīng)

　　有相對分子質(zhì)量小的化合物互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量很大的化合物的反應(yīng)

　　加聚反應(yīng)

　　在適宜的條件下小分子通過加成聚合成高分子化合物的反應(yīng)

　　注：加聚反應(yīng)既是聚合反應(yīng)又是加成反應(yīng)

　　例：nCH2=CH2→[CH2—CH2]n

　　4、實(shí)驗(yàn)室制法

　�。�1）原料：無水乙醇，濃硫酸

　�。�2）原理：CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O

　　副反應(yīng)2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O

　　濃硫酸還能使乙醇氧化，生成CO2、SO2等

　�。�3）發(fā)生裝置：液液加熱

　　（4）收集方法：排水法

　　注意：①濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

　�、赩(CH3CH2OH)：V(H2SO4)=1：3

　　因過量的硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的產(chǎn)量

　�、蹨囟扔嫷乃�銀球應(yīng)插在液面以下

　　因測得是反應(yīng)混合液的溫度

　�、芗铀橥咂�的'作用：防止加熱過程中液體暴沸

　�、菁訜徇^程應(yīng)迅速升溫，減少副反應(yīng)的發(fā)生

　　5、主要用途

　　（1）制造塑料、合成纖維、合成橡膠、有機(jī)溶劑

　　（2）植物生長調(diào)節(jié)劑，可催熟果實(shí)

　　二、烯烴—不飽和烴

　　1、定義：含有碳碳雙鍵的烴，乙烯是最簡單也是最重要的烯烴

　　與不飽和鍵相連的碳原子—不飽和碳原子

　　2、分子通式：CnH2n（n≥2，n為整數(shù)）

　　3、碳原子數(shù)不同的烯烴一定是同系物，相差(CH2)n

　　4、烯烴的物理、化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似

　　5、烯烴的命名

　　①選定含雙鍵在內(nèi)的碳原子數(shù)目最多的碳鏈為主鏈

　�、谝灾麈溨须x雙鍵最近的一端為起點(diǎn)，用1,2,3,4……給主鏈碳原子編號

　�、垭p鍵的位置用1,2,3,4……標(biāo)在某烯烴的前面

　　CH3

　　例：CH2=CH—CH2—CH3CH3—C=CH—CH3

　　12341234

　　1-丁烯2-甲基-2-丁烯

【高中語文必修二教案】相關(guān)文章：

高中語文必修二教案11-14

高中語文必修二教案精選【15篇】11-29

高中語文必修二教案(15篇)02-17

高中語文必修二教案14篇02-17

高中語文必修二《永遇樂》優(yōu)質(zhì)教案10-24

高中語文必修二教案15篇（精）11-28

高中語文必修一教案10-18

高中語文必修五教案03-06

高中語文必修一教案11-27