高一化學鍵教案

　　作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，很有必要精心設計一份教案，教案有助于學生理解并掌握系統(tǒng)的知識。教案要怎么寫呢？下面是小編收集整理的高一化學鍵教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學鍵教案1

　　教學目標：

　　知識目標：

　　1、掌握離子鍵的概念。

　　2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　能力目標：

　　1、通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力；

　　2、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養(yǎng)學生的空間想像能力。

　　情感目標：

　　1、培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。

　　2、通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

　　3、培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。

　　教學重點：

　　離子鍵

　　教學過程：

　　復習引入：回憶初中學習過的鈉和氯氣的反應

　　播放視頻：鈉在氯氣中燃燒

　　播放動畫：離子鍵

　　播放動畫前提出要求：

　　1、鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應經(jīng)歷了怎樣的變化過程？

　　2、鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎？你認為還有哪些作用力？從中你能理解離子鍵的'含義嗎？

　　3、哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵？哪些物質中存在離子鍵？

　　通過分析氯化鈉的形成過程使學生認識離子鍵。

　　板書：

　　一、離子鍵

　　1、概念：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

　　討論：如何理解靜電作用？

　　教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。

　　討論：形成離子鍵的條件

　　教師小結：易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時可形成離子鍵。

　　兩點說明：

　　1、活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

　　2、等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

　　板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子

　　成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用

　　形成條件：易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時可形成離子鍵。

　　說明：（1）ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵

　�。�2）等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

　　講解：電子式

　　1、用電子式表示原子、陽離子、陰離子。

　　2、以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質的電子式和物質的的形成過程的電子式，兩者的區(qū)別及書寫時應注意的問題。

　　練習：

　　1、用電子式表示的形成過程

　　2、用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀

　　講解：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質

　　板書：4、離子鍵強弱與離子化合物的性質

　�。�1）影響離子鍵強弱的因素

　　離子的半徑和電荷

　　離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。

　�。�2）離子鍵強弱與性質的關系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

　　小結本節(jié)課重點內容：

　　板書設計：

　　第四節(jié)化學鍵

　　一、離子鍵

　　1、概念：

　　2、成鍵微粒：陰離子和陽離子

　　成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用

　　形成條件：易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時可形成離子鍵。

　　3、電子式

　　4、通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。

　　離子鍵強弱與離子化合物的性質

　　（1）影響離子鍵強弱的因素

　　離子的半徑和電荷

　　離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。

　�。�2）離子鍵強弱與性質的關系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

高一化學鍵教案2

　　教學目標：

　　知識目標：

　　1.使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

　　2.使學生了解的概念和化學反應的本質。

　　能力目標：

　　通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。

　　教學重點：

　　離子鍵、共價鍵

　　教學難點：

　　__的概念，化學反應的本質

　　(第一課時)

　　教學過程：

　　[引入]元素的性質主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時，由于分子結構不同，則分子的性質也不同，今天我們學習分子結構與物質性質的初步知識。

　　[板書]第四節(jié)

　　[講解]化學變化的實質是分子分成原子，而原子又重新結合為分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結構，對于了解不知所措垢結構和性能十分重要。

　　人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬種物質，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質?原子是怎樣結合的?為什么兩個氫原子結合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結合成一個氦分子呢?

　　實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol

　　所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內不直接相鄰的原子之間。

　　[板書]一、：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫

　　主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵

　　我們先學習離子鍵。

　　[板書]二、離子鍵

　　[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。

　　金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學過的原子結構的知識，來分析氯化鈉的形成過程，并將討論的結果填入下表中。

　　討論

　　1.離子鍵的'形成

　　2.離子鍵：陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

　　注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.

　　3.電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

　　4.用電子式表示離子化合物的形成過程:

　　注意:電荷數(shù);離子符號;陰離子要加括號;不寫”=”;不合寫.

　　練習:請同學們用電子式表示KBr Na2O的形成過程

　　5.離子鍵的影響因素：

　　離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。

　　作業(yè)：復習離子化合物和共價化合物

　　第二課時

　　復習：離子鍵和共價化合物的概念

　　共價鍵廣泛存在于非金屬單質和共價化合物里。

　　[板書]三、共價鍵

　　討論：請同學們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的?

　　[板書]1.共價鍵的形成

　　[講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩(wěn)定結構，形成氫分子。

　　[板書]2.共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

　　[練習]請同學們用電子式表示CO2的形成過程。

　　[介紹]在化學上常用一根短線表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

　　(建議補充共價鍵的參數(shù))

　　共價鍵存在于非金屬單質和共價化合物里，它有三個參數(shù)：

　　[板書]3.共價鍵的參數(shù)

　�、冁I長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強，越牢固。

　　共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。

　�、阪I能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強，越牢固。

　�、坻I角：分子中鍵和鍵的夾角。

　　1.已知HCl、HF的穩(wěn)定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。

　　2.已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩(wěn)定性強弱。

　　討論

　　布置作業(yè)

高一化學鍵教案3

　　一、教材分析

　　1.本節(jié)是人教版高中化學必修2第一章《物質結構 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質是由原子、分子、離子構成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節(jié)的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。

　　2.從分類的角度上來看，前面有了物質的分類，化學反應的分類，本節(jié)內容則是從物質的微觀結構上進行分類，根據(jù)物質的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學鍵與各類物質的關系，二是化學鍵變化與化學反應的關系。

　　3.課標要求

　　化學鍵的相關內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”；第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”；選修3《物質結構與性質》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質；了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱；知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質；認識共價分子結構的多樣性和復雜性，能根據(jù)有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能說明簡單配合物 的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質”。

　　也就是說，在本節(jié)教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應當根據(jù)課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，而其中不必用太多時間將各種物質電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復雜物質的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。

　　二、教學目標

　　1．知識與技能

　�。�1）理解離子鍵的概念，要知道常見物質形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律；

　�。�2）知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質及其形成過程；

　　（3）了解鍵的`極性；

　　（4）了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質。

　　2．過程與方法

　　（1）通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。

　　（2）通過電子式的書寫強化對離子鍵的內涵和外延的理解；

　�。�3）通過P22思考與交流，并結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件；

　　（4）通過P22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程；

　�。�5）通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別；并且建立化學鍵的概念；

　�。�6）通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

　　3．情感態(tài)度與價值觀：

　　（1）培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；

　�。�2）培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想像力；

　�。�3）培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。

　　三、教學重難點

　　教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解；電子式的書寫。

　　教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質變化中被破壞的化學鍵類型判斷。

　　四、課時建議

　　第1課時：離子鍵

　　第2課時：共價鍵

　　五、教學流程

　　1.離子鍵

　　提出問題（分子、原子、離子是怎么構成物質的；物質種類多于元素種類原因）→實驗（鈉與氯氣的反應）→表征性抽象（通過鈉與氯氣反應的結果得出結論）→原理性抽象（動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價

　　2.共價鍵

　　復習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結論（共價鍵定義）→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質→共價化合物的概念→共價鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結出化學鍵的定義→化學反應的實質→教學評價

高一化學鍵教案4

　　【基礎知識導引】

　　一、學習目標要求

　　1．掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念。

　　2．學會用電子式表示離子化合物、共價分子的形成過程，用結構式表示簡單共價分子。

　　3．掌握離子鍵、共價鍵的本質及其形成。

　　二、重點難點

　　1．重點：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成。

　　2．難點：離子鍵和共價鍵本質的理解。

　　【重點難點解析】

　　(一)離子鍵

　　1．氯化鈉的形成

　　[實驗5—4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉

　　實驗目的：鞏固鈉與氯氣反應生成氯化鈉的性質；探究氯化鈉的形成過程。

　　實驗步驟：取一塊黃豆大小已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預熱，待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，產生黃色火焰和白煙。 實驗結論：鈉與氯氣化合生成氯化鈉2Na?Cl2點燃2NaCl

　　注意：鈉的顆粒不宜太大，當鈉粒熔成球狀時就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。

　　討論：金屬鈉與氯氣反應，生成氯化鈉，試用已學過的原子結構知識來分析氯化鈉的形成過程。

　　鈉、氯的電子層結構為不穩(wěn)定結構，鈉原子易失去電子，氯原子易得到電子，形成最外層電子數(shù)為8個電子的穩(wěn)定電子層結構的離子。當鈉與氯氣相互接觸并加熱時，鈉、氯原子具備了發(fā)生電子轉移的充要條件，發(fā)生電子轉移形成了穩(wěn)定的離子——Na和Cl。帶異性電荷的Na和Cl之間發(fā)生靜電作用，形成了穩(wěn)定的離子化合物氯化鈉。

　　2.想一想：Na與F、K與SO4、Ca與O等陰、陽離子之間能否產生靜電作用而形成穩(wěn)定的`化合物?

　　2．離子鍵的定義與實質

　　(1)定義：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。

　　(2)實質：就是陰離子(負電荷)與陽離子(正電荷)之間的電性作用。

　　3．離子鍵的形成和存在

　　(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。

　　(2)存在：在由陰、陽離子構成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。

　　4．離子鍵的表示方法

　　(1)電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。

　　(2)用電子式表示原子、離子

　　原子：如鋁原子?、氟原子： 離子：如鈉離子Na、硫離子

　　注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫離子的電子式，要正確地標出離子的電荷，對陰離子還要加一個“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。

　　(3)用電子式表示離子化合物 NaCl:

　　CaO：、Na2S： 、的電子式都是錯誤的。 注意：像、(4)用電子式表示離子化合物的形成過程

　　NaCl的形成過程：

　　CaF2的形成過程：

　　或

　　(二)共價鍵

　　1．氯化氫的生成

　　前面我們在[實驗4—2]已經(jīng)做了H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫的實驗，初中我們也學習了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個原子轉移到另一個原子，而是形成共用電子對，為Cl原子和H原子所共用。通過共用電子H原子最外層形成2個電子的穩(wěn)定結構，Cl原子最外層形成8個電子的穩(wěn)定結構，從而就形成了穩(wěn)定結構共價化合物氯化氫。

　　2．共價鍵的定義和實質

　　(1)定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。

　　(2)實質：共用電子對(負電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。

　　3．共價鍵的形成和存在

　　(1)共價鍵的形成。對于元素原子得、失電子的能力差別較小時，一般以形成共用電子對的方式相互結合，即形成共價鍵。從元素種類上來說，一般是：a. 同種或不同種非金屬元素的原子結合時，原子之間能形成共價鍵。例如H2、HCl、HClO、CO2、H2O等。分子內原子之間是以共價鍵相結合的。b．部分金屬元素原子非金屬元素原子結合時，也可形

　　?AlClAlO32成共價鍵。例如分子內原子之間是以共價鍵結合的，離子內原子之間是以共價

　　鍵結合的。

　　(2)共價鍵的存在。在什么樣的物質里存在共價鍵，一般是：a．共價化合物中存在共價鍵。例如H2O、NH3、SiO2、CO2等。b.非金屬單質中存在共價鍵。例如Cl2、N2、

　　??HCO3、NHOH4金剛石等。c. 原子團離子內原子之間存在共價鍵。例如、、O2、

　　?MnO4等。 2??

　　4．共價鍵的表示方法

　　(1)電子式法

　　a．表示共價型單質和化合物

　　注意：原子的最外層電子均要寫出。

　　b．表示原子團離子

　　注意：不能漏掉中括號和電荷。

　　c．表示共價型單質和化合物的形成過程

　　(2)結構式法

　　一般用于表示共價型分子或原子團里的共價鍵，只需把每對共用電子改為“—”即可。例如H—H、Cl-Cl、H—O—H、 H—F、 [O?H]、、[O?O]。

　　(三)化學鍵

　　通過以上離子鍵和共價鍵的討論，我們看到，原子結合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相連接形成分子的主要因素。

　　化學鍵的定義：物質內相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。