初三化學(xué)教案(20篇)

　　作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，時(shí)常要開(kāi)展教案準(zhǔn)備工作，借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果�？靵�(lái)參考教案是怎么寫的吧！以下是小編為大家整理的初三化學(xué)教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　初三化學(xué)教案1

　　第一節(jié)酸及其性質(zhì)

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1．掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。

　　2．理解復(fù)分解反應(yīng)。

　　3．了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。

　　4．通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。重點(diǎn)：鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

　　難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫。

　　課時(shí)安排：三課時(shí)

　　教學(xué)用品：

　　純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　第一課時(shí)（總第1課時(shí)）

　　一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為H+，決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個(gè)性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)的、重要的酸。

　　【提問(wèn)】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

　　【板書】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。

　　【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀察后，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　【閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。

　　學(xué)生思考、師生互動(dòng)、教師歸納：

　　1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說(shuō)明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？

　　2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？

　　【板書】1．鹽酸的物理性質(zhì)

　　無(wú)色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。

　　煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。

　　二、硫酸(H2SO4)

　　展示濃H2SO4樣品（請(qǐng)學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）

　　【板書】1．濃H2SO4

　　(1)物理性質(zhì)：無(wú)色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)(338℃)。常見(jiàn)濃H2SO4密度1.84g

　　／cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。

　　指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，教師演示實(shí)驗(yàn)，“濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗(yàn)”請(qǐng)學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？

　　[講解]吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性

　　濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。

　　脫水性：即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。

　　濃H2SO4和金屬反應(yīng)不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

　　【板書】濃硫酸的特性

　�、�?gòu)?qiáng)氧化性——與金屬反應(yīng)不放出H2

　�、谖�水性——可作氣體干燥劑

　　③脫水性——如使蔗糖變黑

　　【思考】

　　1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？

　　2．長(zhǎng)期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？

　　【提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？

　　實(shí)驗(yàn)“稀釋濃硫酸”（可請(qǐng)同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。

　　濃H2SO4溶于水放出大量熱。

　　【提問(wèn)】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請(qǐng)同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）

　　【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動(dòng)。

　　【小結(jié)】濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。

　　練習(xí)：

　　第二課時(shí)（總第2課時(shí)）

　　一、引入

　　二、【板書】1.酸的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)酸與指示劑作用

　　【演示】實(shí)驗(yàn)“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。

　　做完實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準(zhǔn)確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

　　【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無(wú)色酚酞不變色。

　　(2)酸與金屬的反應(yīng)生成鹽和氫氣。

　　【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。

　　[問(wèn)題]反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫出化學(xué)方程式

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應(yīng)）

　　氯化亞鐵（Fe為+2價(jià)）

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）

　　（硫酸亞鐵）

　　現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。

　　【練習(xí)】Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)。

　　【板書】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑

　　(3)酸與金屬氧化物的反應(yīng)

　　【演示】實(shí)驗(yàn)“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請(qǐng)學(xué)生回答現(xiàn)象并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

　　不溶（紅色）溶（黃色）

　　【思考】1．鐵的化合價(jià)有無(wú)變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價(jià)態(tài)是如何變化的？

　　2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　不溶(黑色)溶(藍(lán)綠色)

　　現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色。

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。

　　【練習(xí)】MgO、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。

　　【板書】金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水

　　三、作業(yè)

　　第三課時(shí)（總第3課時(shí)）

　　一、引入

　　二、新課教學(xué)：酸的化學(xué)性質(zhì)

　　(4)酸與堿的反應(yīng)

　　【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。

　　【演示】實(shí)驗(yàn)，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發(fā)生的變化。

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　不溶(藍(lán)色)溶(藍(lán)綠色)

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍(lán)色。

　　分析反應(yīng)的書寫規(guī)律。

　　【練習(xí)】寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　【板書】酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）

　　[講解]以上反應(yīng)是因?yàn)樗犭婋x出的H+所表現(xiàn)的'性質(zhì)。

　　(5)酸與鹽的反應(yīng)

　　【演示】實(shí)驗(yàn)“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，請(qǐng)一位學(xué)生書寫化學(xué)方程式。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）

　　BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

　　在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．

　　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　【小結(jié)】此反應(yīng)用于檢驗(yàn)（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。

　　【思考】

　　1．如何鑒別鹽酸和硝酸？

　　【小結(jié)】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的氯化物。

　　【板書】酸+鹽→新酸+新鹽

　　【小結(jié)】學(xué)生按板書敘述總結(jié)出酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應(yīng)時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。

　　【板書】3．復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　復(fù)分解反應(yīng)的條件：

　　復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對(duì)反應(yīng)物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)。對(duì)生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應(yīng)即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來(lái)進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成份價(jià)不變。

　　【思考?xì)w納】我們學(xué)習(xí)過(guò)中哪幾種基本反應(yīng)類型？請(qǐng)用通式加以表示。

　　練習(xí)：學(xué)生舉例，教師指正講解

　　[歸納]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)相似。

　　三、作業(yè)

　　第二節(jié)堿及其性質(zhì)

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1．掌握堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。

　　2．進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)。

　　3．通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫難點(diǎn)。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探討法

　　課時(shí)安排：二課時(shí)

　　教學(xué)用品：

　　儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。

　　藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　第一課時(shí)（總第4課時(shí)）

　　一、引入：

　　堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學(xué)習(xí)氫氧化鈉這種常見(jiàn)的堿�；貞洝⒒卮饓A的概念，寫出電離方程式。

　　二、新課

　　[演示實(shí)驗(yàn)]氫氧化鈉的物理性質(zhì)，將少量氫氧化鈉分別放在幾個(gè)表面皿上，給各組學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察其色態(tài)，在空氣中放置一會(huì)兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學(xué)生觸摸管外壁溫度的變化。從感性上認(rèn)識(shí)氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。

　　[小結(jié)]指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。

　　[板書]一、氫氧化鈉（NaOH）

　　俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉

　�。ㄒ唬┪锢硇再|(zhì)

　　[問(wèn)題討論]根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？

　　思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。

　�。ǘ�）化學(xué)性質(zhì)

　　1．NaOH溶液與酸堿指示劑反應(yīng)

　　指導(dǎo)學(xué)生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

　　2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應(yīng)

　　[提問(wèn)]請(qǐng)同學(xué)們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現(xiàn)象？是哪類物質(zhì)間的反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式。

　　現(xiàn)象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應(yīng)。

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　那么，NaOH能否與CO2反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)，并思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的道理。

　　初三化學(xué)教案2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解自然界中水的分布狀況；

　　水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系；

　　水污染的后果及防止水體污染；

　　了解水的組成及物理性質(zhì)。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立節(jié)水觀念，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻(xiàn)。

　　培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。

　　教學(xué)建議

　　本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對(duì)人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時(shí)，要充分以日常生活中的常見(jiàn)事例作為研究的線索。有條件的學(xué)�？梢栽谡n前布置研究課題，給學(xué)生一周的時(shí)間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢(shì)，通過(guò)互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學(xué)生對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，每2－3個(gè)學(xué)生為一個(gè)小組，通過(guò)課前準(zhǔn)備發(fā)表自己的見(jiàn)解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

　　通過(guò)這種組織形式可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，特別是展示成果，無(wú)論對(duì)哪類學(xué)生來(lái)說(shuō)，只要付出勞動(dòng)，都會(huì)有收獲，真正體現(xiàn)初中義務(wù)教育的全員性和教育的全過(guò)程性。特別對(duì)初中學(xué)生來(lái)說(shuō)，強(qiáng)烈的表現(xiàn)欲望成為其學(xué)習(xí)過(guò)程的根本動(dòng)力。水資源的有限，人類對(duì)水的需求的日益增加，工業(yè)化進(jìn)程對(duì)水體的'污染，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，有的可能了解很多，有的學(xué)生會(huì)一無(wú)所知，教師課堂上簡(jiǎn)單的介紹對(duì)增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)來(lái)說(shuō)是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓學(xué)生親身去體驗(yàn)現(xiàn)實(shí)生活中，在我們生活中，水資源的浪費(fèi)、水質(zhì)的日益惡化等，使學(xué)生有一種危機(jī)感，自覺(jué)地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。

　　水的組成是本節(jié)課的另一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：

　　1． 水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。

　　2．水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個(gè)水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個(gè)過(guò)程應(yīng)有意識(shí)地加以區(qū)分，這樣有助于學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成的一般方法，為今后學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的實(shí)驗(yàn)是完成上述兩個(gè)任務(wù)的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，可以結(jié)合有關(guān)物理知識(shí)介紹實(shí)驗(yàn)裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學(xué)進(jìn)行推導(dǎo)，從而得出結(jié)論。在這些過(guò)程中，應(yīng)注意嚴(yán)謹(jǐn)性。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　課題：水

　　重點(diǎn)：水對(duì)人類的影響及水的組成

　　教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程

　　本節(jié)課按一課時(shí)安排。但應(yīng)在上課前一周給學(xué)生布置任務(wù)，由學(xué)生通過(guò)查閱文獻(xiàn)，瀏覽相關(guān)網(wǎng)站，在充分準(zhǔn)備的基礎(chǔ)上進(jìn)行展示活動(dòng)，可以由學(xué)生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學(xué)習(xí)成果。

　　1．課前任務(wù)布置：

　�。�1）閱讀課文，思考下列問(wèn)題，提出自己的見(jiàn)解：

　�、�?gòu)耐鈱涌臻g看地球，看到地球表面大部分地區(qū)被水覆蓋著，是一個(gè)名符其實(shí)的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規(guī)劃和保護(hù)？

　�、谠谌粘Ｉ�活中，我們身邊有浪費(fèi)水的現(xiàn)象嗎？結(jié)合自己的實(shí)際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達(dá)到節(jié)約用水的目的？

　�、墼谖覀冎車�，水資源保護(hù)的狀況好嗎？你認(rèn)為哪些行為會(huì)使水質(zhì)受到不良影響？

　�、軓哪壳皝�(lái)看，淡水缺乏是一個(gè)全球性的問(wèn)題，特別是有些地區(qū)，干旱嚴(yán)重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設(shè)想，使海水得以充分利用？（必須是自己的設(shè)想，不一定正確，不必追求科學(xué)性，但需從可行性和經(jīng)濟(jì)角度出發(fā)）。

　�、菽阏J(rèn)為日常生活中改變?nèi)说哪男┥�活�?xí)慣可以做到節(jié)省淡水？舉具體措施或歸納一些節(jié)水的小竅門。

　�。�2）查閱相關(guān)網(wǎng)站，從網(wǎng)上獲取相關(guān)信息，結(jié)合自己的觀點(diǎn)，對(duì)這些信息進(jìn)行加工，證明自己的觀點(diǎn)是正確的或措施是可實(shí)施的。

　�。�3）2－3人一組（自由組合），將自己的學(xué)習(xí)成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。

　　2．課前準(zhǔn)備工作：

　　教師課前可以將學(xué)生收集到的各種素材瀏覽，對(duì)觀點(diǎn)（或措施）相近的小組的方案加以整理，有助于討論進(jìn)行得全面。對(duì)有創(chuàng)意、有價(jià)值的的設(shè)想，不考慮其可行性或嚴(yán)謹(jǐn)性，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力，使教學(xué)過(guò)程變得活潑。

　　3．課堂教學(xué)：

　　分為兩個(gè)階段。

　�。�1）教師將課題引入后，由學(xué)生將學(xué)習(xí)成果進(jìn)行展示，師生之間相互質(zhì)疑、相互釋疑，此過(guò)程大約用時(shí)25分鐘。教師可將已收集的資料片當(dāng)堂播放，加深學(xué)生對(duì)水資源保護(hù)、水資源合理開(kāi)發(fā)利用的認(rèn)識(shí)。

　�。�2）由教師以實(shí)驗(yàn)為突破口，演示電解水的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)電解過(guò)程中兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)檢驗(yàn)，得出水的元素組成，再根據(jù)氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導(dǎo)水的組成。

　�。ㄍ瓿呻娊馑�的實(shí)驗(yàn)最好使用霍夫曼水電解器，若沒(méi)有，可根據(jù)教學(xué)參考書p89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產(chǎn)物量的關(guān)系。為增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)在水中加少量稀硫酸，但這一點(diǎn)一定事先向?qū)W生做交待。避免與初中物理可的有關(guān)知識(shí)矛盾。）

　　4．課后小結(jié)：

　　對(duì)本節(jié)知識(shí)內(nèi)容進(jìn)行小結(jié)，簡(jiǎn)要介紹建國(guó)以來(lái)興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行節(jié)約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報(bào)展覽。

　　探究活動(dòng)

　　1．洗衣間內(nèi)自制節(jié)水裝置。

　　2．用簡(jiǎn)單的易得的材料改造衛(wèi)生間抽水馬桶，使之節(jié)約用水。

　　3．廚房?jī)?nèi)自制凈水裝置。

　　4．展開(kāi)你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒(méi)有水，世界將……》

　　要求文體不限，語(yǔ)言流暢，想象豐富，字?jǐn)?shù)為800-1200字。

　　課后討論：

　　中國(guó)的“西部大開(kāi)發(fā)”已經(jīng)啟動(dòng)，為了避免“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施應(yīng)貫徹于西部開(kāi)發(fā)的始終。請(qǐng)你根據(jù)課本知識(shí)談?wù)劊涸谖鞑块_(kāi)發(fā)過(guò)程中，為避免水被污染應(yīng)注意哪些方面的問(wèn)題？

　　初三化學(xué)教案3

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、了解元素的概念，初步學(xué)會(huì)用元素描述物質(zhì)的宏觀組成，用微粒描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

　　2、通過(guò)對(duì)純凈物和元素的分類，進(jìn)一步體會(huì)分類的思想，學(xué)習(xí)分類的方法。

　　3、學(xué)會(huì)正確書寫元素符號(hào)，記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。

　　教學(xué)內(nèi)容分析

　　本節(jié)教材從學(xué)生在前幾章教材中所見(jiàn)到的分子模型入手，把原子歸類，建立元素的概念，并在次基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的概念，順勢(shì)給出了表示元素的一些符號(hào)，這樣把宏觀物質(zhì)、微觀構(gòu)成和抽象符號(hào)很自然地結(jié)合在一起，易于學(xué)習(xí)和掌握。

　　教學(xué)對(duì)象分析

　　人類使用符號(hào)的歷史源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，圖形、標(biāo)記、語(yǔ)言文字、數(shù)字、公式等這些符號(hào)的使用是學(xué)生在潛移默化中學(xué)會(huì)的，學(xué)生以前可能不曾體會(huì)繪畫、做標(biāo)記、書寫各種文字都是在使用符號(hào)實(shí)現(xiàn)對(duì)事物的記載和與他人的交流，沒(méi)有體會(huì)使用符號(hào)給人類帶來(lái)的便捷。當(dāng)他們知道構(gòu)成大千世界形形色色的物質(zhì)的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便于書寫和交流的符號(hào)，學(xué)會(huì)了這些符號(hào)和運(yùn)用這些符號(hào)表示多樣化的物質(zhì)的規(guī)則，就可以與全世界的人方便地進(jìn)行學(xué)術(shù)交流！他們可能會(huì)對(duì)學(xué)習(xí)充滿興趣。

　　實(shí)驗(yàn)用品分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等

　　教學(xué)過(guò)程

　　教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

　　課前教師布置研究性課題：

　　1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、雙面膠等材料在學(xué)習(xí)小組內(nèi)動(dòng)手制作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質(zhì)的分子模型。

　　2、搜集各種補(bǔ)鈣食品的包裝盒。

　　學(xué)生親自動(dòng)手制作模型、搜集材料。

　　在學(xué)生已有的知識(shí)的基礎(chǔ)上，利用學(xué)生感興趣的問(wèn)題將學(xué)生的思維引向深入，在制作模型的過(guò)程中充分感受到原子是有類別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨(dú)特的立體結(jié)構(gòu)等許多微觀知識(shí)。

　　一、元素

　　教師組織學(xué)生展示他們的作品，并引導(dǎo)學(xué)生將自己的模型與[活動(dòng)天地]中模型進(jìn)行對(duì)比、修改，教師進(jìn)行簡(jiǎn)短評(píng)價(jià)。

　　學(xué)生積極、熱切地展示自己的作品，隨教師的分析修改模型。

　　學(xué)生通過(guò)展示、修改模型，澄清學(xué)生在課前制作模型時(shí)的模糊認(rèn)識(shí)、錯(cuò)誤做法，加深對(duì)物質(zhì)組成的認(rèn)識(shí)，初步學(xué)習(xí)研究微觀世界最常用的方法——理想模型法。

　　在學(xué)生制作好5個(gè)分子模型的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生觀察、拆分模型，將相同的原子分別放在一起，在學(xué)生的大腦中建立起需要給這一類原子一個(gè)統(tǒng)稱的認(rèn)識(shí)，順勢(shì)概括出元素的概念。

　　學(xué)生觀察、拆分模型，在教師的幫助下形成對(duì)元素的認(rèn)識(shí)。

　　給學(xué)生提供豐富的感性材料——分子模型、食品包裝盒，通過(guò)觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學(xué)生初步形成對(duì)元素的認(rèn)識(shí)，初步學(xué)會(huì)用元素的概念去學(xué)習(xí)化學(xué)！

　　教師引導(dǎo)學(xué)生觀察搜集到的補(bǔ)鈣食品的包裝盒，是學(xué)生明確補(bǔ)鈣食品多種多樣，有效物質(zhì)也各不相同，但是他們無(wú)一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質(zhì)中鈣原子的總稱。

　　學(xué)生觀察包裝盒，對(duì)有效成分進(jìn)行歸納，找出補(bǔ)鈣食品的共性——含有鈣元素，通過(guò)具體的事例，加深對(duì)元素的.認(rèn)識(shí)。

　　二、元素符號(hào)

　　在認(rèn)識(shí)元素概念的基礎(chǔ)上，教師與學(xué)生一起學(xué)習(xí)元素符號(hào)。

　　[活動(dòng)天地]

　　以元素周期表為研究模本，組織學(xué)生合作學(xué)習(xí)，明晰以下問(wèn)題：

　　1、元素符號(hào)的書寫規(guī)律

　　2、金屬、非金屬元素中文名稱的造字規(guī)律

　　3、熟記18個(gè)常見(jiàn)的元素符號(hào)

　　4、對(duì)元素符號(hào)進(jìn)行分類

　　學(xué)生認(rèn)真分析元素符號(hào)的名稱和寫法，小組內(nèi)交流、討論，形成對(duì)元素符號(hào)的認(rèn)識(shí)。

　　利用新穎的活動(dòng)，使學(xué)生在趣味性活動(dòng)中掌握元素符號(hào)的讀寫技能，在排列"紙牌"的過(guò)程中使學(xué)生發(fā)現(xiàn)元素符號(hào)的書寫規(guī)律，是學(xué)生在符號(hào)和它表征的客觀事物之間建立聯(lián)系，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素符號(hào)也能簡(jiǎn)明的表示物質(zhì)的組成，也是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言，為學(xué)習(xí)和研究都帶來(lái)了方便，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愿望，為下一步化學(xué)式、化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定知識(shí)基礎(chǔ)。

　　初三化學(xué)教案4

　　課題名稱：第一單元 化學(xué)改變了世界 第二節(jié) 化學(xué)之旅

　　課型：新授課

　　課時(shí)安排：2課時(shí)

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和內(nèi)容，初三化學(xué)教案。

　　2.初步學(xué)習(xí)“提出問(wèn)題”“解決問(wèn)題”“活動(dòng)反思”的方法。

　　3.體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)探究的樂(lè)趣。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　1.學(xué)會(huì)提出問(wèn)題。

　　2.體驗(yàn)科學(xué)探究的幾個(gè)環(huán)節(jié)及探究的樂(lè)趣。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[創(chuàng)設(shè)情景] 同學(xué)們?cè)鯓硬拍軐W(xué)好化學(xué)呢？

　　一、從問(wèn)題開(kāi)始

　　[學(xué)生閱讀] 體驗(yàn)科學(xué)始于問(wèn)題。

　　[學(xué)生活動(dòng)] 交流討論你對(duì)“化學(xué)之迷”的看法。

　　[交流共享] 把你心中的化學(xué)問(wèn)題說(shuō)出來(lái)與同學(xué)們分享。

　　[學(xué)生討論] 怎樣才能發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題？

　�、贂r(shí)刻保持一顆好奇心；②學(xué)會(huì)質(zhì)疑，不輕信現(xiàn)成的結(jié)論；③善于變換角度看問(wèn)題；④善于觀察；⑤善于從生活實(shí)際中發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題……

　　[教師講解] 金剛石、石墨、C60的有關(guān)知識(shí)拓展。

　　二、通過(guò)科學(xué)探究解決問(wèn)題

　　[活動(dòng)天地] 以蠟燭燃燒時(shí)間長(zhǎng)短的探究為素材，體會(huì)探究活動(dòng)的各個(gè)環(huán)節(jié)，化學(xué)教案《初三化學(xué)教案》。

　　化學(xué)的探究活動(dòng)一般包括以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：

　　1. 提出問(wèn)題。

　　2. 猜想與假設(shè)。

　　3. 制定計(jì)劃并實(shí)驗(yàn)。

　　4. 收集證據(jù)。

　　5. 結(jié)解釋與結(jié)論。

　　6. 反思與評(píng)價(jià)。

　　[學(xué)生活動(dòng)] 請(qǐng)你提出一個(gè)影響蠟燭燃燒時(shí)間的因素，并進(jìn)行探究活動(dòng)。

　　[多識(shí)一點(diǎn)] 自變量、因變量、控制變量。

　　三、對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行反思

　　不僅要“三思而后行”，還要“行后而三思”。

　　[學(xué)生自學(xué)] 化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的規(guī)范格式。

　　[學(xué)生活動(dòng)] 分析P16的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么？

　　1. 較高的蠟燭燃燒時(shí)間短；

　　2. 同一根蠟燭燃燒時(shí)間逐次減短。

　　[學(xué)生分析] 上述結(jié)果如何解釋？

　　讓學(xué)生充分的討論，教師走入學(xué)生中傾聽(tīng)討論。

　　[課堂小結(jié)]

　　本節(jié)重點(diǎn)是知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的'重要方式和內(nèi)容,體驗(yàn)科學(xué)探究的各個(gè)環(huán)節(jié)，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)探究的樂(lè)趣。

　　[課后作業(yè)]

　　針對(duì)影響蠟燭燃燒時(shí)間的因素提出自己的問(wèn)題，建立猜想和假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)，并借助家中的器材進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　[課后記](méi)

　　教材內(nèi)容選擇貼近學(xué)生生活，能在輕松的氣氛中使學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的樂(lè)趣，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣較濃。

　　初三化學(xué)教案

　　初三化學(xué)教案5

　　一、 設(shè)計(jì)思路

　　空氣是學(xué)生在化學(xué)課上接觸到的第一種物質(zhì)，學(xué)生們?cè)谏�活中可以從不同的途徑獲取有關(guān)空氣的知識(shí)，因此使學(xué)生了解“空氣的組成是什么”不是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。我們都知道氧氣的發(fā)現(xiàn)在化學(xué)史和科學(xué)史上具有極其重要的地位，不僅因?yàn)橥品�了錯(cuò)誤的燃素學(xué)說(shuō)，給整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域造成翻天覆地的變化，還因?yàn)檠芯窟^(guò)程中的實(shí)驗(yàn)方法的多樣性和科學(xué)性。因此“空氣”的重要意義在于能夠提供一種化學(xué)情境，使學(xué)生開(kāi)始了解化學(xué)的歷史以及化學(xué)作為一個(gè)學(xué)科的意義，了解科學(xué)探索的過(guò)程，同時(shí)受到一些最基本的化學(xué)思維方式、實(shí)驗(yàn)方法、探究方法的熏陶并逐步學(xué)習(xí)這些比知識(shí)更鮮活的經(jīng)驗(yàn)。

　　本節(jié)課的設(shè)計(jì)思想是在科學(xué)史的情境中，讓學(xué)生進(jìn)行探究的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析性、實(shí)用性、創(chuàng)造性三元思維，同時(shí)了解人類認(rèn)識(shí)事物的曲折過(guò)程以及科學(xué)家的探索精神。教學(xué)流程是：

　　溫故知新，了解空氣重走科學(xué)路，探究空氣組成的歷史對(duì)空氣組成的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)踐上升為理論

　　探究是指利用豐富的史料，學(xué)生通過(guò)閱讀、分析材料初步認(rèn)識(shí)到科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｊ�，提出�?wèn)題和假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論，體會(huì)科學(xué)的探究過(guò)程，并能夠模仿此過(guò)程完成自己對(duì)空氣組成的探究實(shí)驗(yàn)、做出報(bào)告。

　　二、教案

　　初三化學(xué)教案6

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　使學(xué)生了解兩種碳的氧化物在性質(zhì)上的差異；通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)及其分析，使學(xué)生了解一氧化碳的可燃性和還原性，了解一氧化碳的物理性質(zhì)；通過(guò)對(duì)比和實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握CO的主要性質(zhì)。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和思維能力；通過(guò)對(duì)CO化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，初步提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作技能；初步培養(yǎng)學(xué)生毒氣處理的方法。

　　情感目標(biāo)：

　　通過(guò)對(duì)CO化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，使學(xué)生體驗(yàn)探究、體驗(yàn)成功，培養(yǎng)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣；通過(guò)一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合的現(xiàn)象，對(duì)中毒機(jī)理進(jìn)行微觀分析，揭示通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度；通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)CO的全面認(rèn)識(shí)過(guò)程，初步訓(xùn)練學(xué)生辯證地、全面地分析問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度；強(qiáng)化使用毒氣的自我保護(hù)意識(shí)和環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。

　　教學(xué)建議

　　教材分析：

　　本節(jié)課的教學(xué)是九年義務(wù)教育初中化學(xué)中典型的元素化合物的教學(xué)，是高中學(xué)習(xí)的重要生長(zhǎng)點(diǎn)。一氧化碳的性質(zhì)不難理解，又有氫氣、二氧化碳的性質(zhì)作對(duì)比、鋪墊，學(xué)習(xí)難度不大，有利于學(xué)生探究。內(nèi)容緊密聯(lián)系實(shí)際。此節(jié)內(nèi)容與實(shí)際生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密，有利于提高學(xué)生的探究興趣。同時(shí)一氧化碳是學(xué)生初中學(xué)習(xí)的第一個(gè)有毒物質(zhì)，是典型的環(huán)保素材、自我保護(hù)素材。對(duì)一氧化碳的學(xué)習(xí)，既可滿足九年義務(wù)教育對(duì)知識(shí)普及的要求，同時(shí)又可提高學(xué)生自我保護(hù)、環(huán)保的能力。

　　因此，無(wú)論從教材的位置看，是從學(xué)生的知識(shí)貯備、能力水平分析，還是從九年義務(wù)教育的需要出發(fā)，一氧化碳的學(xué)習(xí)作為探究性學(xué)習(xí)，內(nèi)容、難度均適合，是高中學(xué)習(xí)的生長(zhǎng)點(diǎn)。

　　課堂引入指導(dǎo)：

　　法一：通過(guò)介紹煤氣中毒，及其危害的新聞實(shí)例引入。突出認(rèn)識(shí)——實(shí)驗(yàn)——應(yīng)用（預(yù)防煤氣中毒）的學(xué)習(xí)活動(dòng)。

　　法二：將小老鼠放入盛滿一氧化碳的鐘罩內(nèi)，觀察一氧化碳的毒性，講解煤氣中毒原理及救護(hù)方法，實(shí)際救護(hù)小老鼠。從興趣出發(fā)，學(xué)習(xí)一氧化碳性質(zhì)。

　　法三：?jiǎn)蔚吨比�，碳有兩種氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差異，推測(cè)性質(zhì)，引入實(shí)驗(yàn)。

　　知識(shí)講解指導(dǎo)：

　　1.以實(shí)驗(yàn)為手段，深入剖析，一氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（其一可燃性，其二還原性），特性（劇毒性）。

　　2.講解應(yīng)條理化，有層次。

　　3.注意對(duì)比氫氣性質(zhì)與一氧化碳性質(zhì)的異同。

　　教學(xué)建議

　�。�1） 突出實(shí)驗(yàn)教學(xué)的功能

　　實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是探究學(xué)習(xí)中的一種重要驗(yàn)證方式。本節(jié)課應(yīng)充分挖掘化學(xué)實(shí)驗(yàn)在探究學(xué)習(xí)中的功能，在學(xué)生提出假設(shè)后，通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、論證方案及實(shí)施驗(yàn)證，以形成知識(shí)。在此過(guò)程中，使學(xué)生充分體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)過(guò)程中的重要作用——形成知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)、驗(yàn)證假設(shè)、訓(xùn)練思維。

　　（2）充分體現(xiàn)主體性教育原則

　　無(wú)論在課的設(shè)計(jì)上 ，還是在課的組織上，都應(yīng)十分重視教師和學(xué)生的主體性。教師在設(shè)計(jì)課時(shí)，充分發(fā)揮主體性，創(chuàng)造性地處理教材，樂(lè)在其中。學(xué)生在上課時(shí)，興趣較高，積極參與，通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)，提高探究能力和創(chuàng)造力。

　�。�3）寓德育于學(xué)科教學(xué)中

　　在一氧化碳教學(xué)中應(yīng)充分體現(xiàn)辯證唯物主義教育。在學(xué)生僅僅認(rèn)識(shí)CO有毒的基礎(chǔ)上，通過(guò)學(xué)習(xí)CO其它性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生分析CO在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的重要用途，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)用辯證的、全面的認(rèn)識(shí)方法去認(rèn)識(shí)客觀事物。

　�。�4）強(qiáng)化知識(shí)和能力的整合。

　　通過(guò)設(shè)計(jì)高質(zhì)量的思考題，整合知識(shí)和能力。高質(zhì)量的思考題，不僅能將課堂教學(xué)向外延伸，而且能將學(xué)生的思維水平引向一定高度。如本節(jié)課留的思考題（CO還原Fe2O3），有三個(gè)重要作用。其一是引導(dǎo)復(fù)習(xí)CO的化學(xué)性質(zhì)。其二是應(yīng)用CO的化學(xué)性質(zhì)。其三是整合實(shí)驗(yàn)裝置。將可燃性實(shí)驗(yàn)、還原性實(shí)驗(yàn)、尾氣的處理實(shí)驗(yàn)整合起來(lái)，設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，這不僅是實(shí)驗(yàn)的整合，更是知識(shí)和能力的整合。

　　課程結(jié)束指導(dǎo)：

　　1.布置學(xué)生小結(jié)一氧化碳的性質(zhì)，然后再分別與氫氣、木炭等進(jìn)行對(duì)照。

　　2.以一氧化碳中毒的原因?yàn)閮?nèi)容，進(jìn)行討論，著重在如何預(yù)防一氧化碳中毒和中毒后的處理措施。

　　3.辯證認(rèn)識(shí)一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。

　　一氧化碳中毒及其救治

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　一氧化碳的性質(zhì)：

　　從CO和的化學(xué)式可以看出：CO分子比分子少1個(gè)氧原子。由于分子構(gòu)成的不同，兩者的性質(zhì)有很大的差別。（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）。

　　【指導(dǎo)閱讀】 閱讀97頁(yè)第1自然段（注意與物理性質(zhì)的比較）。

　　1.物理性質(zhì)：CO是無(wú)色無(wú)氣味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

　　提問(wèn)：制取CO氣體時(shí)應(yīng)如何收集?

　　歸納：不宜用排空氣法收集，因CO的`密度與空氣的密度很接近，而且有劇毒。應(yīng)采用排水法收集。

　　2.化學(xué)性質(zhì)：

　　（1）一氧化碳的可燃性：

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰、放熱。

　　特別指出：和其他可燃?xì)怏w一樣，點(diǎn)燃CO之前必須先驗(yàn)純。

　　提問(wèn)：為什么要驗(yàn)純?怎樣驗(yàn)純?

　　明確：若CO不純，點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸，因CO的爆炸極限是12.5%～74%。驗(yàn)純的方法同氫氣的驗(yàn)純。

　　講述：煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰就是CO在燃燒時(shí)所產(chǎn)生的。（引導(dǎo)學(xué)生看圖課本第97頁(yè)5－22）。水煤氣是CO和的混合氣。

　　引導(dǎo)回憶：不僅能與氧氣反應(yīng)，還能奪取某些氧化物中的氧，如氫氣還原氧化銅。

　　設(shè)問(wèn)：CO是否也能奪取某些氧化物中的氧元素?

　　演示：

　　指導(dǎo)學(xué)生思考：①實(shí)驗(yàn)的儀器、藥品有哪些?②課本上圖5－23、圖5－13、圖5－18有什么明顯區(qū)別?③主要操作步驟有哪些?

　　要求學(xué)生觀察：①玻璃管中發(fā)生了什么變化?②澄清石灰水溶液中產(chǎn)生了什么現(xiàn)象?

　　讓學(xué)生分析有關(guān)現(xiàn)象得出正確結(jié)論。

　　歸納并出示小黑板：

　　藥品：CO、CuO、溶液。

　　儀器：鐵架臺(tái)、玻璃管、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、酒精燈、導(dǎo)管、細(xì)口瓶、氣球。

　　步驟：

　　①先通一會(huì)兒CO氣體；（為什么?）

　�、邳c(diǎn)燃酒精燈加熱；

　�、弁Ｖ辜訜�；

　　④處理收集到的尾氣。

　　現(xiàn)象：玻璃管中黑色固體變?yōu)楣饬恋募t色固體；澄清石灰水變渾濁。

　　結(jié)論：CO使CuO還原成Cu，同時(shí)生成。在該反應(yīng)中，CO是還原劑，表現(xiàn)出還原性。

　　（2）一氧化碳的還原性：

　　強(qiáng)調(diào)：

　�、貱O必須干燥、純凈。這樣有利于反應(yīng)的進(jìn)行，也避免了實(shí)驗(yàn)事故的發(fā)生。

　　②增加尾氣收集裝置是十分必要的。因從導(dǎo)管進(jìn)入細(xì)口瓶的氣體中或多或少含有CO，而CO不允許直接排放到空氣中。

　�、畚矚獾奶幚矸椒ú皇俏ㄒ坏�，課本99頁(yè)圖給出了處理尾氣的另一種方法。

　　提問(wèn)：還原CuO、C還原CuO、CO不原CuO，三個(gè)反應(yīng)有何異同點(diǎn)?

　　歸納：①反應(yīng)CuO中均為氧化劑，、C、CO分別作還原劑。②前兩個(gè)反應(yīng)屬置換反應(yīng)，最后一個(gè)不是。

　　討論：CO有哪些重要用途?（提示：性質(zhì)決定用途）

　　歸納并板書：

　　① 作氣體燃料；

　　② 作冶金工業(yè)上的還原劑。

　　高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理是：

　　討論：如何實(shí)現(xiàn)CO和CO2之間的相互轉(zhuǎn)變?

　　歸納并板書：與CO之間的互相轉(zhuǎn)變。

　　提問(wèn)：煤氣中毒是怎么回事?

　　講解：煤氣的主要成分是CO，煤氣中毒就是CO中毒。因?yàn)镃O能跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白的輸氧功能受到破壞，從而導(dǎo)致體內(nèi)缺氧，產(chǎn)生頭痛、昏迷，嚴(yán)重時(shí)發(fā)生死亡。

　　3.CO的毒性：

　　CO劇毒��！使用時(shí)必須注意安全。

　　討論：如何防止CO中毒?

　　講解：使用時(shí)應(yīng)注意通風(fēng)、排氣。在液化煤氣中添加具有特殊氣味的物質(zhì)能幫助人們判斷是否發(fā)生了煤氣泄漏，避免中毒、爆炸事故的發(fā)生。

　　提問(wèn)：空氣中有無(wú)CO氣體呢?如果有，會(huì)產(chǎn)生怎樣的危害性?

　　閱讀：99頁(yè)中間部分。

　　明確：①空氣中氣體污染物有CO、、等。②CO主要來(lái)自汽車排放的尾氣等。③空氣污染的危害性極大，直接威脅人類的生存。

　　4.CO對(duì)空氣的污染。

　　CO危害嚴(yán)重！造成環(huán)境污染有很多人為的因素。每個(gè)人都應(yīng)增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境。

　　初三化學(xué)教案7

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、初步了解鐵的物理性質(zhì);

　　2、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)(跟氧氣的氧化反應(yīng)，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應(yīng))。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動(dòng)性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識(shí);

　　3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法;

　　4、進(jìn)一步學(xué)會(huì)對(duì)比、比較認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗(yàn)證探究的思維方式，辯證的認(rèn)識(shí)外因條件對(duì)化學(xué)變化的影響;

　　5、參與試驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)鐵的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)，觀察鐵生銹的過(guò)程，體會(huì)動(dòng)手試驗(yàn)自己獲得鐵的性質(zhì)的知識(shí)的成功愉悅，保持學(xué)習(xí)的興趣;

　　6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運(yùn)用和我國(guó)鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，增強(qiáng)愛(ài)國(guó)主義情感。

　　學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：

1.對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解;

　　2.反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響的認(rèn)識(shí)。

　　教學(xué)模式：邊講邊實(shí)驗(yàn)。

　　教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、討論式。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　引入：

　　展示課件1：《鋼鐵的廣泛應(yīng)用》

　　鋼(steel)并不等于鐵(iron)，人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細(xì)胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。

　　一、鐵的物理性質(zhì)

　　展示實(shí)物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。

　　學(xué)生觀察回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

　　閱讀教材P120：密度7.86g/cm3、熔點(diǎn)(M.P)1535℃、沸點(diǎn)(B.P)2750℃、電和熱的導(dǎo)體。

　　二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　回憶細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

　　演示實(shí)驗(yàn)：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒。

　　學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。

　　學(xué)生書寫化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4

　　板書：1.鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反應(yīng)

　　討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。

　　設(shè)問(wèn)：鐵在空氣中能否發(fā)生反應(yīng)呢?(同學(xué)們經(jīng)�？梢钥吹借F長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹，為什么?)

　　展示課件2：

　　先假設(shè)：①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應(yīng)生銹。

　�、诔�溫下，鐵釘與水發(fā)生反應(yīng)生銹。

　�、鄢�溫下,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生銹。

　　演示探索實(shí)驗(yàn)：

　　學(xué)生匯報(bào)觀察現(xiàn)象：

　　驗(yàn)證：(3)試管鐵釘5天仍未見(jiàn)生銹假設(shè)①不成立。

　　(2)試管鐵釘5天仍未見(jiàn)明顯變化假設(shè)②不成立。

　　(1)試管中剛接觸水面的那部分先生銹假設(shè)③成立。

　　閱讀P120，學(xué)生得出結(jié)論：

　　1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應(yīng)。

　　2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹。

　　展示課件3：

　　鐵生銹：主要是鐵鐵銹(主要成分是Fe2O3)

　　鐵銹(主要成分是Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除銹，會(huì)加快生銹)。

　　解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。

　　追問(wèn)：如何防止鐵制品生銹?舉日常生活中的事例加以說(shuō)明。

　　學(xué)生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……

　　展示課件4：鋼鐵的防銹

　　防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。

　　展示：歸納：

　　小結(jié)：

　　展示課件5：

　　(相同反應(yīng)物，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同)

　　2.鐵跟酸的反應(yīng)：

　　學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬(已放在試管中)，一、三組的同學(xué)分別加入3mL稀H2SO4，觀察現(xiàn)象，解釋原因。

　　二、四組的同學(xué)分別加入3mLHCl，觀察現(xiàn)象，解釋原因。

　　用手捂住鐵與硫酸反應(yīng)的試管一會(huì)兒，并小心點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體。

　　展示課件6：結(jié)論

　　(1)鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。

　　(2)四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。

　　展示課件7：練習(xí)一

　　(1)鐵絲與鹽酸反應(yīng)中，鐵()進(jìn)入溶液中，()從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量()，溶液質(zhì)量()。

　　3.鐵跟硫酸銅溶液的.反應(yīng)

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向試管中放入小鐵釘(5根)，加入3mL硫酸銅的溶液(或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等)。

　　學(xué)生：

　　觀察、回答：

　　說(shuō)明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應(yīng)，將銅置換出來(lái)。

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置換反應(yīng)

　　討論：質(zhì)量比5663.5

　　再次說(shuō)明：鐵比銅活潑(鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來(lái))。

　　展示課件8：練習(xí)二

　　(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中()被溶解進(jìn)入溶液，()從溶液中被置換出來(lái)，覆蓋在()表面，使鐵絲的質(zhì)量()，溶液質(zhì)量()。

　　閱讀P121：古代“曾青得鐵則化為銅”……

　　師生小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可以發(fā)生氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)等。

　　講述：相同物質(zhì)的鐵與不同物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，生成的化合物中鐵元素的化合價(jià)不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。

　　討論題：

　　(1)如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請(qǐng)問(wèn)：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹?

　　(2)在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)到平衡，各注入相同質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問(wèn)：在溶解過(guò)程中至完全溶解后，天平的指針有何變化?為什么?

　　評(píng)價(jià)反饋題：(另附)

　　作業(yè)：

　　1.繼續(xù)觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據(jù)記錄的現(xiàn)象，進(jìn)行分析，得出什么結(jié)論，對(duì)如何防銹提出建議。(2周后交)

　　2.P122(1)填在書上。(2)(3)(4)做在練習(xí)本上。

　　初三化學(xué)教案8

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　認(rèn)知與技能

　　1、了解世界和中國(guó)的水資源狀況。

　　2、知道水是寶貴的自然資源。

　　3、初步掌握節(jié)水的一些基本方法。

　　方法與過(guò)程

　　通過(guò)統(tǒng)計(jì)調(diào)查水資源和水污染的狀況，培養(yǎng)學(xué)生的搜集處理信息的能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、通過(guò)世界和中國(guó)的水資源狀況的學(xué)習(xí)，感受到水資源缺乏離我們并不遠(yuǎn)，節(jié)約用水迫在眉睫。

　　2、通過(guò)設(shè)計(jì)家庭節(jié)水計(jì)劃，使學(xué)生牢固地樹(shù)立“節(jié)水從我做起”的信念。

　　3、通過(guò)對(duì)水資源與文明的發(fā)源的關(guān)系的介紹，讓學(xué)生感受“地球——人類家園”的美好情感。

　　二、教材內(nèi)容處理

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　水是我們身邊非常熟悉的物質(zhì)，對(duì)人類的作用極為重要，所以了解水資源，使學(xué)生懂得水資源污染的原因、危害及保護(hù)水資源極為重要性。

　　三、課前準(zhǔn)備

　　提前一星期讓學(xué)生搜集有關(guān)水資源和節(jié)水的資料。可以通過(guò)書籍、報(bào)刊雜志、互聯(lián)網(wǎng)等途徑搜集，尤其是互聯(lián)網(wǎng)上豐富的信息資源。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　【播放】從太空中看地球的圖片。

　　【引入】有人說(shuō)，我們的地球應(yīng)當(dāng)叫水球。這是有一定道理的，因?yàn)槲覀兩�活的這個(gè)星球有水，而且71%的表面積被水覆蓋。在宇航員看來(lái)，地球是一個(gè)藍(lán)色的星球，太陽(yáng)系家庭中獨(dú)一無(wú)二。地球上絢麗多彩的生命世界如果離開(kāi)了水將不復(fù)存在。生命是從海洋中誕生，走上了陸地形成了紛繁復(fù)雜的生物圈。四大文明古國(guó)無(wú)一不是產(chǎn)生于大江大河：古代埃及位于北非尼羅河流域，古代巴比倫位于西亞幼發(fā)拉底河流域和底格里斯河流域、古代印度位于南亞印度河流域，古代中國(guó)位于東亞黃河流域�？梢哉f(shuō)沒(méi)有水就沒(méi)有生命，就沒(méi)有人類文明。(喚起學(xué)生對(duì)水的重要性的認(rèn)識(shí))

　　設(shè)想，如果缺了水，我們的生活將會(huì)怎樣？世界又會(huì)變成什么樣？水對(duì)人類的作用極為重要。那么它有哪些作用呢？(有條件可配合放映有關(guān)水知識(shí)的錄像片或科教片)

　　如果沒(méi)有水，我們無(wú)法洗臉、刷牙，無(wú)法解渴，餐桌上沒(méi)有了魚蝦，看不到花草樹(shù)木，不知道什么叫游泳，船艦全部報(bào)廢，混凝土攔不成，高樓無(wú)法建，連小娃娃哭也沒(méi)有了眼淚……啊，還是不要往下想的好！

　　工業(yè)用水洗滌、溶解、加熱、冷卻，進(jìn)行紡織、造紙、煉鋼、發(fā)電、生產(chǎn)化肥及各種化工產(chǎn)品。農(nóng)業(yè)用水灌溉，糧食、水果、蔬菜的豐收就有了保障。日常生活離不開(kāi)水；洗衣、洗澡、各種飲料食品，生病了吃藥、打針等。(充分發(fā)揮學(xué)生的想象，盡可能多的舉出例證，使學(xué)生充分認(rèn)識(shí)到水對(duì)人類及自然環(huán)境的重大作用。)

　　【板書小結(jié)】

　　一、水是寶貴的自然資源

　　1、水是原料

　　2、水是介質(zhì)

　　3、水是能量載體

　　【轉(zhuǎn)入】水的作用如此之大，地球上的水又如此之多，可是當(dāng)今世界上卻有80多個(gè)國(guó)家、約20億人口面臨著淡水危機(jī)，其中26個(gè)國(guó)家的3億人口生活在缺水狀態(tài)中。我國(guó)也屬于缺水國(guó)家。

　　(激起學(xué)生的震驚，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。)

　　【閱讀】p52第一段，計(jì)算可利用淡水資源占總水量的百分含量。(領(lǐng)悟淡水資源的寶貴)

　　地球上的淡水資源本來(lái)就是有限的，隨著現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)發(fā)展，淡水在許多城市已面臨短缺的危機(jī)。同時(shí)大量的各種廢水、污水，使自然水系受到嚴(yán)重污染。水的污染與大氣污染，土壤污染構(gòu)成當(dāng)今世界最嚴(yán)重的社會(huì)問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合教材和查找的有關(guān)資料，歸納總結(jié)世界及我國(guó)的水資源的狀況。

　　學(xué)生可能的結(jié)論：

　　我國(guó)的地理自然條件復(fù)雜，降水量的分布不均衡，造成了水資源分布的不均勻，加劇了缺水狀況。目前我國(guó)農(nóng)業(yè)灌溉每年平均缺水300多億立方米，全國(guó)農(nóng)村還有3000多萬(wàn)人飲水困難。全國(guó)有400多個(gè)城市缺水，缺水比較嚴(yán)重的城市有110多個(gè)，每年因?yàn)槿彼�影響工業(yè)產(chǎn)值20xx億元以上，影響城市人口約4000萬(wàn)人。

　　【設(shè)問(wèn)】要說(shuō)北京缺水程度與地處沙漠的以色列一樣，你相信嗎？

　　北京水資源有36億-40億立方米，人均不足300立方米，是全國(guó)人均量的1/8，世界人均量的1/30。地處半沙漠的以色列，人均水資源僅有285立方米，每年有8個(gè)月需要灌溉，而水源僅夠滿足其1/5用量。1948年開(kāi)始，大力進(jìn)行節(jié)水農(nóng)業(yè)，制定和實(shí)施了嚴(yán)格的法規(guī)，采用管道輸水，通過(guò)自動(dòng)化的滴灌系統(tǒng)，保證供給農(nóng)作物適時(shí)、適量的水和精確的肥料，以色列農(nóng)民比喻為“用茶勺喂莊稼”，終于以同樣的耗水量使農(nóng)業(yè)產(chǎn)值增長(zhǎng)了12倍。計(jì)劃到20xx年，它們用于灌溉的淡水量，還將從目前的11億立方米下降到5億立方米，其余由處理后的工業(yè)廢水來(lái)代替，創(chuàng)造了世界奇跡。

　　【簡(jiǎn)單介紹】我國(guó)缺水的類型有三種：資源型缺水，水質(zhì)型缺水，工程型缺水。特別是水體污染造成的水質(zhì)型缺水。

　　結(jié)合圖3-26介紹阿拉善地區(qū)由綠洲變?yōu)樯衬�的事�?shí)。 (因缺水，駱駝的故鄉(xiāng)，駱駝在大量減少，因生存困難，駱駝在流淚，母馬不愿喂養(yǎng)自己的幼崽，千年的古樹(shù)胡楊林因缺水而枯死，人們用水要到幾十里外的地方取水，其深井深度達(dá)千米，因此許多人一生只洗兩次澡。目前已被世界環(huán)境組織定為惡劣的生存環(huán)境)

　　介紹蚌埠市1991年夏天發(fā)生的水荒，守著淮河沒(méi)水喝。起因是降水少，加之淮河上游的小化工廠、小造紙廠超標(biāo)排污，使蚌埠市缺水達(dá)兩個(gè)月之久。

　　介紹深圳特區(qū)1991年缺水的危機(jī)(由于供水工程檢修設(shè)備，市區(qū)連續(xù)7天停水，10萬(wàn)居民連吃喝的水也難保證，巧婦難為無(wú)水之炊，于是紛紛走上街頭買盒飯進(jìn)餐，也有的人用礦泉水煮飯，以各種“可樂(lè)”飲料當(dāng)“茶”，“沖涼”的習(xí)慣也成了最奢侈的享受。許多工廠停產(chǎn)，僅僅是食品、飲料和紡織行業(yè)就損失產(chǎn)值1.6億元)

　　【閱讀】課本p53圖3-28找出安徽省人均水量所處的位置。

　　【板書】結(jié)論：水資源是有限的寶貴自然資源

　　【板書】二、水體污染的危害及其對(duì)策

　　水的污染與大氣污染，土壤污染構(gòu)成當(dāng)今世界最嚴(yán)重的社會(huì)問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合教材和查找的`有關(guān)資料，自己歸納總結(jié)工業(yè)、農(nóng)業(yè)、人類生活三方面對(duì)水資源造成的污染，并討論分析帶來(lái)的危害。

　　【學(xué)生上臺(tái)講演】

　　列舉我國(guó)缺水的狀況。全國(guó)七大水系中近一半河段污染嚴(yán)重，淮河、海河和遼河的污染情況相當(dāng)嚴(yán)重。1996年有關(guān)部門調(diào)查了我國(guó)532條河流，其中436條受到不同程度的污染，占調(diào)查總數(shù)的82%；飲用水源中，其水質(zhì)符合或基本符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)的只有30%左右。湖泊、水庫(kù)富營(yíng)養(yǎng)化程度在不斷加重，其中又以太湖、巢湖、滇池最為嚴(yán)重。流經(jīng)城市的河流中，有78%的河段其水質(zhì)超過(guò)3類標(biāo)準(zhǔn)而不適于生活用水，50%以上的城市地下水受到不同程度的污染。在我國(guó)666個(gè)城市中，有400多個(gè)供水不足，每日缺水1600萬(wàn)立方米，嚴(yán)重缺水的城市有110個(gè)，每年因缺水影響工業(yè)產(chǎn)值就達(dá)到20xx多億元。

　　水體污染不僅影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，還會(huì)直接危害人體健康。

　　水體污染的來(lái)源：工業(yè)廢水、電廠熱水、農(nóng)排排水、生活污水、城市垃圾和工業(yè)廢渣、地面徑流、天然污染物。

　　【板書】三、愛(ài)護(hù)水資源

　　1、節(jié)約用水

　　【設(shè)問(wèn)】面對(duì)水資源日益緊缺，每一個(gè)用水者都會(huì)表現(xiàn)出一定的態(tài)度：

　　（1）自我中心者：我交了水費(fèi)，用多少水是我自己的事，別人管不著。

　�。�2）生活節(jié)儉者：用魚缸里換出的水澆花，用洗完衣服的水沖廁所，但就是不愿意更換滴漏的水龍頭。

　　（3）生活品質(zhì)追求者：很擔(dān)心環(huán)境污染，最不能容忍停水，但覺(jué)得節(jié)水主要是節(jié)約公共場(chǎng)所用水。

　�。�4）自我封閉者：水費(fèi)多少錢一噸，不知道，反正很便宜。

　�。�5）自我節(jié)制者：節(jié)約用水是每個(gè)公民的責(zé)任，節(jié)約用水不會(huì)影響生活質(zhì)量。你大致屬于哪一種人呢？

　　(使學(xué)生反省自己平時(shí)用水的態(tài)度，明確意識(shí)到自己平時(shí)的行為是否正確。)

　　【板書】2、節(jié)水從我做起

　　讓學(xué)生列出日常生活用水的方方面面，在這些方面，我們是否有浪費(fèi)水的地方？怎樣改進(jìn)？

　　學(xué)生可能的答案：飲用、洗衣、洗澡、廁所、洗臉、洗腳、淘米、洗碗、養(yǎng)魚、澆花等。用抽水馬桶沖掉煙頭和碎細(xì)廢物、先洗土豆、胡蘿卜后削皮，或沖洗之后再擇蔬菜、用水時(shí)的間斷（開(kāi)門接客人，接電話，改變電視機(jī)頻道時(shí)），未關(guān)水龍頭、停水期間，忘記關(guān)水龍頭；洗手、洗臉、刷牙時(shí)，讓水一直流著；睡覺(jué)之前、出門之前，不檢查水龍頭；設(shè)備漏水，不及時(shí)修好。

　　【計(jì)算】家中水龍頭漏水，1秒鐘滴4滴，那么，一晝夜損失多少升水？一個(gè)月?lián)p失多少升水？（20滴合計(jì)一毫升）

　　一晝夜損失17.28升水，一個(gè)月?lián)p失518.4升水

　　【板書】節(jié)約用水，我們共同的責(zé)任

　　【趣味實(shí)驗(yàn)】變色噴出“節(jié)水”標(biāo)志

　　課堂練習(xí)：

　　1、課本p56第1、2、3、4題

　　2、人體含水約占人體質(zhì)量的 ，如果你的體重為50千克，你的體內(nèi)含水 千克。

　　3、下列說(shuō)法正確的是 （ ）

　�。ˋ）無(wú)色透明的水都是純凈物 （B）冰、水共存物是混合物

　�。–）水資源是取之不盡用之不竭的（D）工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常利用水來(lái)溶解物質(zhì)

　　4、下列情況一般不會(huì)造成河水污染的是（ ）

　　A．生活污水的任意排放 B．放養(yǎng)魚類

　　C．工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢液和廢氣的任意排放

　　D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的任意施用。

　　5、請(qǐng)班級(jí)同學(xué)分成若干小組，制作“自然界水循環(huán)的小型實(shí)景模型”，并作簡(jiǎn)單解釋。

　　6、你是否喜歡游泳？就“安全游泳”為主題，展開(kāi)課堂討論、研究、資料搜集等形式的活動(dòng)，研究問(wèn)題：①你為什么學(xué)習(xí)游泳？②為什么游泳時(shí)要有同伴？③如果有人溺水，你如何幫助他？④為什么不要在不熟悉的水域游泳？⑤為什么游泳前要先熱身？⑥為何在船上要穿救生衣？⑦如果我們?cè)谛〈�上站起�?lái)，會(huì)發(fā)生什么事？……

　　調(diào)查與研究

　　7、最近一個(gè)月你家的用水量是多少？設(shè)想還有哪些環(huán)節(jié)可以采取節(jié)水措施，提出具體建議并動(dòng)員全家人共同實(shí)施，至下個(gè)月再查一下水表，并計(jì)算出你家的節(jié)水成果。

　　8、調(diào)查了解你生活周圍有哪些水的污染源，提出防止的設(shè)想或建議并填寫下表（可增加欄目）。

　　初三化學(xué)教案9

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　了解元素概念的涵義及元素符號(hào)的表示意義；學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法；了解并記憶常見(jiàn)的24種元素符號(hào)。

　　理解單質(zhì)和化合物的概念。

　　理解氧化物的概念。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。

　　情感目標(biāo)：

　　樹(shù)立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　教學(xué)建議

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：元素概念的形成及理解。

　　難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。

　　教材分析：

　　本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見(jiàn)的元素符號(hào)及元素名稱也比較多，學(xué)生對(duì)這些知識(shí)的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個(gè)分化點(diǎn)。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例，多做練習(xí)，使學(xué)生在反復(fù)實(shí)踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)、概念得到比較清晰的對(duì)比、區(qū)分和歸類。

　　化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)：

　　元素符號(hào)是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語(yǔ)，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見(jiàn)元素符號(hào)記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。元素符號(hào)的讀法、寫法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運(yùn)用中直接再現(xiàn)的知識(shí)和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法，在此過(guò)程中，進(jìn)行元素符號(hào)發(fā)展簡(jiǎn)史的探究活動(dòng)，課上小組匯報(bào)。這樣既增加了學(xué)生的`興趣、豐富了知識(shí)面，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達(dá)能力。

　　關(guān)于元素概念的教學(xué)

　　元素的概念比較抽象，在教學(xué)時(shí)應(yīng)從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤�的核電荷�?shù)，并由此引出元素的概念。

　　例如：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的?

　　氧氣→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氫原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時(shí)再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。

　　為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時(shí)應(yīng)及時(shí)地進(jìn)行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個(gè)宏觀概念的意義及說(shuō)法。

　　關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過(guò)程中，學(xué)生也容易出錯(cuò)，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個(gè)前提下進(jìn)行分類的，即它們首先必須是純凈物。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　課時(shí)安排：2課時(shí)

　　重點(diǎn)：元素概念的形成及理解

　　難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

　　第一課時(shí)

　　復(fù)習(xí)提問(wèn)：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的?

　　氧氣→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氫原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。

　　請(qǐng)同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納]

　�。�1）元素：

　　①定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

　　[學(xué)生討論思考]

　　a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么?

　　b、學(xué)習(xí)元素這個(gè)概念的目的何在?

　　c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系?

　　教師引導(dǎo)得出結(jié)論：

　　a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相同。

　　b、元素是一個(gè)描述某一類原子的種類概念，在討論物質(zhì)的組成成分時(shí)，只涉及到種類的一個(gè)宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)。

　　c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示]

　　投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　�、诘貧ぶ泻�量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

　�、墼�素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質(zhì)卻達(dá)三千多萬(wàn)種。

　�。�2）物質(zhì)分類：

　　學(xué)生閱讀課本p36前三段，理解單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。

　　思考討論：我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的物質(zhì)中那些是單質(zhì)?哪些是化合物?哪些是氧化物?

　　布置研究課題：元素的故事。分組布置任務(wù)，要求以講故事的形式向全班匯報(bào)。

　　第二課時(shí)

　　（3）元素符號(hào)：

　�、僭�素的分類：

　　金屬元素：“钅”旁，汞除外

　　非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)

　　稀有氣體元素：“氣”

　�、谠�素符號(hào)的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

　�、墼�素符號(hào)表示的意義：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個(gè)原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量）

　　學(xué)生討論回答：下列符號(hào)表示的意義：Fe、2N

　　用卡片的形式幫助學(xué)生記憶元素符號(hào)及元素名稱。

　　課堂練習(xí)記憶元素符號(hào)名稱及寫法、讀法。

　�。�4）探究活動(dòng)匯報(bào)：元素的故事。

　　增加學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，鞏固加深對(duì)元素的理解和記憶。

　　4、板書設(shè)計(jì)：

　　探究活動(dòng)

　　“元素的故事”

　　將全班同學(xué)分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代表向全班匯報(bào)。選材可以是“元素的發(fā)現(xiàn)史”，“元素名稱及符號(hào)的由來(lái)”，“關(guān)于元素的趣事”等等。這樣既可擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料的能力及語(yǔ)言表達(dá)能力。同時(shí)對(duì)元素的概念及元素符號(hào)的理解和記憶起了促進(jìn)作用。

　　初三化學(xué)教案10

　　教學(xué)目標(biāo)

　�、敝�識(shí)與技能：

　�、胖�道化石燃料是人類重要的自然資源，對(duì)人類生活起著重要作用;同時(shí)，知道石油煉制幾種主要產(chǎn)品及其用途。

　�、屏私饣瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。

　�、策^(guò)程與方法：通過(guò)一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。

　　⒊情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識(shí)合理開(kāi)采和節(jié)約使用化石燃料的重要性，及注意環(huán)保問(wèn)題。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　⒈煤、石油、天然氣三大化石燃料

　�、不瘜W(xué)變化中能量的變化

　　教學(xué)工具

　　多媒體設(shè)備

　　教學(xué)過(guò)程

　　引入課題

　　播放生活中的圖片，設(shè)問(wèn)：

　　1、 家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料？

　　2、 汽車、輪船、飛機(jī)、拖拉機(jī)等使用什么燃料？

　　3、煉鋼廠、熱點(diǎn)廠等常使用什么燃料？

　　(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過(guò)程)

　　邊看邊聯(lián)系已有生活經(jīng)驗(yàn)，思考：

　　柴、煤、煤氣。.。

　　汽油、柴油。.。

　　煤

　　閱讀教材，觀看錄像，回答問(wèn)題。

　　化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的。 使學(xué)生聯(lián)系生活，關(guān)心生活從已有的經(jīng)驗(yàn)入手，引出新知識(shí)，強(qiáng)調(diào)在學(xué)習(xí)中要注意新、舊知識(shí)的'聯(lián)系。讓學(xué)生了解生活，了解社會(huì)，知道燃料的種類、化石燃料的形成過(guò)程和用途。

　　知識(shí)拓展

　　1、煤是純凈物還是混合物？

　　2、煤分解的產(chǎn)物有哪些？

　　3、煤分解這個(gè)過(guò)程是物理變化還是化學(xué)變化？為什么？

　　播放錄像：煤的用途

　　學(xué)生帶著問(wèn)題觀看錄像

　　學(xué)生討論并回答問(wèn)題：

　　1、 混合物

　　2、 焦碳、煤焦油、煤氣

　　3、 化學(xué)變化，因?yàn)榉磻?yīng)前是碳，反應(yīng)后生成新物質(zhì)：焦碳、煤焦油、煤氣

　　激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維

　　1、石油可以直接用作燃料嗎？為什么不把石油直接用作燃料？

　　2、石油是純凈物還是混合物？為什么？

　　3、石油是根據(jù)什么原理進(jìn)行煉制的？

　　播放錄像：石油的用途

　　介紹石油的用途。

　　學(xué)生帶著問(wèn)題觀看錄像

　　學(xué)生討論并回答問(wèn)題：

　　1、不可以，因?yàn)檫@樣會(huì)浪費(fèi)資源，不經(jīng)濟(jì)，不科學(xué)，應(yīng)該綜合利用。

　　2、混合物，因?yàn)槠渲泻�有多種成分。

　　3、根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，是物理變化。

　　讓學(xué)生說(shuō)出石油煉制的各產(chǎn)品與其用途用。

　　激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維

　　過(guò)渡

　　投影圖片：海上采油和天然起在燃燒

　　引出天然氣

　　讓學(xué)生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態(tài)碳?xì)浠�合物，其中最主要的是甲烷�?/p>

　　煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經(jīng)過(guò)幾億年復(fù)雜的變化而形成的，所以被稱為化石燃料，它們是不可再生的。

　　1、人類大量開(kāi)采，將使化石燃料最終被耗盡。

　　2、化石燃料是人類重要的自然資源，對(duì)人類生活起著重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開(kāi)采和節(jié)約使用化石燃料。

　　提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和節(jié)約能源，開(kāi)發(fā)新能源。

　　初三化學(xué)教案11

　　一、教學(xué)目標(biāo):

　　1、知識(shí)與技能

　�。�1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　　（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。 2、過(guò)程與方法

　�。�1）增加學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀察、組織討論，總結(jié)規(guī)

　　律。

　　（2）加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

　�。�1）培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。

　�。�2）通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理、幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)、既不

　　能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)：

　　1 、質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。 2、化學(xué)方程式的意義

　　三、教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、質(zhì)量守恒定律的理解。

　　2、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。

　　四、課時(shí)安排：3課時(shí)

　　五、教學(xué)過(guò)程:

　　第一課時(shí)

　　【引入】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：

　　分子原子新分子新物質(zhì)

　　這說(shuō)明在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生了變化，而引起了化學(xué)反應(yīng)前后分子種類的變化。

　　而原子本身在化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化中原子的種類并沒(méi)有改變。這是從質(zhì)的方面研究化學(xué)變化，今天我們從量的角度來(lái)研究、分析化學(xué)變化即化學(xué)反應(yīng)。

　　【板書】

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　探究一：紅磷燃燒

　　現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放出熱量，氣球脹大，待裝置冷卻后，氣球變癟，反應(yīng)前后的

　　質(zhì)量相等。

　　表達(dá)式：紅磷+氧氣→五氧化二磷

　　小結(jié)：參加反應(yīng)的'紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。

　　提問(wèn)：是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具

　　有普通意義？

　　探究二：硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)

　　現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后的質(zhì)量相等。表達(dá)式：硫酸銅＋鐵→銅＋硫酸亞鐵

　　小結(jié)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

　　【板書】1.質(zhì)量守恒定律的定義

　�。�1）必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)

　　（2）各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等2.適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)

　　第二課時(shí)

　　【提問(wèn)】為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

　　【板書】2、質(zhì)量守恒的原因

　　【講解】這是因?yàn)榛瘜W(xué)的反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合

　　而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。也就是說(shuō)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

　　【小結(jié)】宏觀微觀

　　元素種類六原子種類元素質(zhì)量不原子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量變?cè)�子質(zhì)量物質(zhì)的種類改變分子的種類

　　【板書】3、質(zhì)量守恒的應(yīng)用

　　1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算

　　例：1gA和3gB參加反應(yīng)，求生成C的質(zhì)量（4g）2.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)例：見(jiàn)課本

　　3.推測(cè)一些物質(zhì)的組成

　　第三課時(shí)

　　【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

　　1．什么是質(zhì)量守恒定律？

　　2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、

　　分子的觀點(diǎn)說(shuō)明。）

　　【引言】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。

　　【板書】二、化學(xué)方程式

　　【講解】用物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式，化學(xué)方程式可以提供很多信息。

　　【板書】1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　2.化學(xué)方程式的意義：(1)表示了化學(xué)反應(yīng)物和生成物。

　　(2)表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件。

　　(3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C + O2=CO2

　　12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44

　　【講解】化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式�；瘜W(xué)方程式中的“+”號(hào)應(yīng)讀成“和”，不能讀成“加”；反應(yīng)物和生成物中間的“==”號(hào)，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”。

　　化學(xué)方程式可讀出質(zhì)的變化，也可讀出量的變化。每個(gè)方程式都有三種讀法現(xiàn)以2H2O2H2↑+O2↑為例說(shuō)明。

　�。ㄒ唬┪镔|(zhì)讀法

　　上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說(shuō)明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化。

　　（二）粒子數(shù)目比讀法

　　上式讀作“在通電條件下，每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子”。這種讀法揭示了化學(xué)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)微粒的變化，并反映出微粒個(gè)數(shù)比關(guān)系。（三）質(zhì)量比讀法

　　上式讀作“通電時(shí)，36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣”，這種讀法表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系。

　　【板書】2H2O2H2↑+O2↑

　　初三化學(xué)教案12

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　聯(lián)系自然界的生命活動(dòng)，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性；

　　通過(guò)課堂演示實(shí)驗(yàn)，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途；

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)分析，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；

　　聯(lián)系生活實(shí)際，了解石灰石的用途。

　　能力目標(biāo)

　　學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的方法；

　　提高實(shí)驗(yàn)探究能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再?gòu)纳鐣?huì)視角分析其使用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系；

　　聯(lián)系生命活動(dòng)，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性；

　　通過(guò)對(duì)溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

　　教學(xué)建議

　　知識(shí)講解指導(dǎo)

　　1.二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探索式學(xué)習(xí)為主，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì)，然后做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證給學(xué)生看。

　　2.講授方法上，建議以談話法為主，引導(dǎo)學(xué)生觀察，與學(xué)生討論每一點(diǎn)二氧化碳的具體性質(zhì)。

　　3.對(duì)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，在強(qiáng)調(diào)不可燃性和與水反應(yīng)生成碳酸的同時(shí)，單獨(dú)列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于學(xué)生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

　　4.二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，學(xué)生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣，這樣只會(huì)使難點(diǎn)集中，增加學(xué)生學(xué)習(xí)難度。

　　課堂引入指導(dǎo)

　　方法一：近來(lái)地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

　　方法二：據(jù)紙報(bào)道，某農(nóng)村一戶農(nóng)民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時(shí)在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見(jiàn)動(dòng)靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結(jié)果三人身亡于井中，為什么會(huì)出現(xiàn)這種悲

　　關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：

　　二氧化碳作為氣態(tài)化合物對(duì)于學(xué)生而言并不陌生。無(wú)論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學(xué)生在現(xiàn)實(shí)生活中有了一些二氧化碳的知識(shí)，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過(guò)這節(jié)教學(xué)，將學(xué)生頭腦中已有的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。與前面的物質(zhì)學(xué)習(xí)聯(lián)系起來(lái)，織成知識(shí)網(wǎng)。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，完善并提高學(xué)生對(duì)二氧化碳在自然界、在生命活動(dòng)中作用的認(rèn)識(shí)。

　　在氧氣、氫氣后學(xué)習(xí)二氧化碳，從學(xué)習(xí)程序來(lái)說(shuō)對(duì)學(xué)生并不陌生。如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學(xué)習(xí)。物理性質(zhì)主要學(xué)習(xí)色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點(diǎn)等內(nèi)容。二氧化碳是學(xué)生比較熟悉的物質(zhì)。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用，利用其熟悉的知識(shí)激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)習(xí)信心，挖掘?qū)W生的主動(dòng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)。

　　此節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)是二氧化碳的性質(zhì)知識(shí)的教學(xué)。教學(xué)中應(yīng)充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生形成知識(shí)的重要作用。實(shí)驗(yàn)探究對(duì)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力均有重要作用。

　　本節(jié)知識(shí)的教學(xué)難度不大，多數(shù)內(nèi)容都為學(xué)生比較熟悉的內(nèi)容，或在小學(xué)自然、初中生物學(xué)科中已經(jīng)接觸過(guò)的知識(shí)。教學(xué)中應(yīng)充分意識(shí)到這一點(diǎn)選擇教學(xué)模式和教學(xué)方法。

　　關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學(xué)建議：

　　充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)、形成化學(xué)知識(shí)的重要作用。利用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)模式。

　　根據(jù)學(xué)校情況（生源、實(shí)驗(yàn)條件）不同，采用開(kāi)放程度不同的實(shí)驗(yàn)探究法學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

　　采取小組討論式學(xué)習(xí)模式。

　　聯(lián)系實(shí)際生活、生產(chǎn)學(xué)習(xí)二氧化碳。

　　課程結(jié)束指導(dǎo)

　　引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，學(xué)習(xí)二氧化碳的用途從用途復(fù)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

　　課外實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)

　　二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)有條件時(shí)可以用干冰來(lái)制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學(xué)生對(duì)二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識(shí)更清楚。建議補(bǔ)充二氧化碳溶解性實(shí)驗(yàn)，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應(yīng)打下良好基礎(chǔ)且過(guò)渡自然。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案１

　　教學(xué)過(guò)程：

　　【引言】

　　在某農(nóng)村，曾經(jīng)發(fā)生過(guò)這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因?yàn)槭┕と藛T在施工時(shí)曾在井內(nèi)燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見(jiàn)動(dòng)靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結(jié)果三人身亡于井中。為什么會(huì)出現(xiàn)這種悲劇呢?是誰(shuí)在作案呢?

　　原來(lái)是二氧化碳在作怪。今天我們來(lái)學(xué)習(xí)二氧化碳。

　　在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過(guò)1%，就對(duì)人類有害處，4%～5%人會(huì)感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會(huì)窒息死亡。

　　【板書】第三節(jié) 二氧化碳的性質(zhì)

　　一 二氧化碳的物理性質(zhì)

　　【展示】一瓶二氧化碳的氣體。

　　【演示】

　　如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳?xì)怏w，觀察現(xiàn)象。

　　【講解】二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味比空氣重的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度是1.977克／升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的'井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴(kuò)散。

　　【提問(wèn)】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說(shuō)明。

　　【小結(jié)】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳?xì)怏w，壓強(qiáng)越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至－78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無(wú)水”直接變成二氧化碳?xì)怏w。

　　【板書】二 、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

　　【演示】

　　兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。

　　【提問(wèn)】由此實(shí)驗(yàn)可得出什么結(jié)論?

　　（學(xué)生回答后，老師歸納）

　　【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。

　�。ㄟM(jìn)一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因）

　　【講解】在久未開(kāi)啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過(guò)高而危及生命。

　　【提問(wèn)】怎樣測(cè)試菜窖里二氧化碳的含量過(guò)高?

　�。▽W(xué)生討論后歸納）

　　【講解】在菜窖里做一個(gè)燈火實(shí)驗(yàn)，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說(shuō)明二氧化碳含量高，人不要進(jìn)去。

　　【演示】

　　【現(xiàn)象】紫色石蕊試液通入二氧化碳?xì)怏w后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復(fù)紫色。

　　【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳。

　　【板書】2.和水反應(yīng)：

　　H2O＋CO2==H2CO3

　　【演示】

　　澄清石灰水中吹二氧化碳?xì)怏w，觀察現(xiàn)象。

　　【現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁。

　　【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

　　Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O

　　【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣

　　CaCO3＋H2O＋CO2====Ca(HCO3)2

　　碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣

　　廣西桂林著名的蘆笛巖內(nèi)的石柱、石筍或溶洞都是長(zhǎng)年累月發(fā)生上述反應(yīng)所致。

　　二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質(zhì)，可用之檢驗(yàn)二氧化碳的存在。

　　【講解】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。

　　【板書】

　　三 二氧化碳的用途

　　1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來(lái)滅火。（簡(jiǎn)介滅火器原理）

　　2.干冰升華時(shí)吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。

　　3.工業(yè)制純堿和尿素等。

　　4.植物光合作用。

　　【小結(jié)】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質(zhì)后合理利用它。

　　初三化學(xué)教案13

　　一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路：

　　學(xué)生對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)是從看得見(jiàn)，摸得著的宏觀物質(zhì)開(kāi)始的。在第一、二單元的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)身邊的物質(zhì)及其變化，有了一定的認(rèn)識(shí)。他們會(huì)以燃燒、分解、化合、擴(kuò)散、蒸發(fā)、溶解、熱脹冷縮等化學(xué)、物理學(xué)概念來(lái)對(duì)生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象加以解釋。但對(duì)物質(zhì)的內(nèi)在變化及其原因卻很少接觸。引導(dǎo)學(xué)生換一個(gè)角度看世界，變一種觀點(diǎn)解讀物質(zhì)，是本課教學(xué)的關(guān)鍵。

　　水，作為第三章學(xué)習(xí)內(nèi)容的知識(shí)承載物，它是自然界廣泛存在，學(xué)生能經(jīng)常感觸的物質(zhì)。與水有關(guān)的自然、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為學(xué)生所熟悉。在進(jìn)行分子、原子抽象的概念、原理性教學(xué)，我試圖以在自然界司空見(jiàn)慣的水變化的現(xiàn)象和簡(jiǎn)單、趣味的實(shí)驗(yàn)作為串聯(lián)知識(shí)，帶動(dòng)研究的主要線索，學(xué)生在分析熟悉的水蒸發(fā)、天下雨、下冰雹、糖在水中“消失”、水電解等物理和化學(xué)變化時(shí)，大腦思維直接與客觀存在的事實(shí)和現(xiàn)象反復(fù)、充分地接觸，積極展開(kāi)想象的空間，在看得見(jiàn)的宏觀現(xiàn)象獲得啟發(fā)下，通過(guò)想象、類比、模型化等方式，理解化學(xué)想象的本質(zhì)，宏觀與微觀環(huán)環(huán)相聯(lián)，物質(zhì)的微粒觀被學(xué)生“確認(rèn)”，順理成章地建構(gòu)知識(shí)，形成概念。本課學(xué)習(xí)后，學(xué)生能增添一個(gè) “心眼”去看微觀世界，去理解事物的本質(zhì)。給學(xué)生在今后理解化學(xué)問(wèn)題帶來(lái)無(wú)窮的便利。

　　由于這部分內(nèi)容比較抽象，處理不當(dāng)會(huì)削弱學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，我設(shè)想：將一個(gè)個(gè)明確的、具體的知識(shí)點(diǎn)、技能點(diǎn)和能力發(fā)展點(diǎn)“溶解”于實(shí)際之中，進(jìn)行情景化處理。將分子、原子、物質(zhì)微粒性、微粒運(yùn)動(dòng)性、微�？煞趾筒豢煞中缘嚷懵兜幕瘜W(xué)知識(shí)包裝在以水的變化為線索的問(wèn)題情景中，圍繞著“物質(zhì)變了，其內(nèi)部發(fā)生了什么變化？其中微粒怎么變？用微粒的觀點(diǎn)怎么解釋變化？”的化學(xué)問(wèn)題，所設(shè)置的有真實(shí)背景，縱向獨(dú)立，橫向遞進(jìn)的驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題：《不解之謎》──水為什么會(huì)“跑”，《趣味實(shí)驗(yàn)》── “清水”映紅桃花，研究性課題《汽車加水也奔馳》等，來(lái)推進(jìn)學(xué)習(xí)，讓學(xué)生在問(wèn)題或任務(wù)驅(qū)動(dòng)下展開(kāi)自主、合作、開(kāi)放、互動(dòng)的活動(dòng)。

　　設(shè)計(jì)的另一個(gè)特點(diǎn)是：以學(xué)生熟悉的素材設(shè)計(jì)的探究活動(dòng)，將知識(shí)技能、過(guò)程方法、STS三條內(nèi)容線索擰成一股，學(xué)生解釋著人類生活以及自然界中的各種化學(xué)現(xiàn)象，回答著各種現(xiàn)實(shí)的化學(xué)問(wèn)題。不斷從生活到化學(xué)，從化學(xué)到自然界，從現(xiàn)實(shí)到實(shí)驗(yàn)室，從實(shí)驗(yàn)室到實(shí)際應(yīng)用。知識(shí)、技能、過(guò)程與方法從豐富的實(shí)際中“結(jié)晶”出來(lái)，建構(gòu)著學(xué)生科學(xué)的知識(shí)體系、技能體系和能力體系，體現(xiàn)化學(xué)素質(zhì)教學(xué)的建構(gòu)觀。

　　二、教案：

　　初三化學(xué)教案14

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1.物質(zhì)的溶解性

　　2.固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響

　　3.固體的溶解度曲線

　　4.氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響

　　教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的.概念

　　教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[復(fù)習(xí)]

　　1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;

　　2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義;

　　3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

　　[引言]

　　我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。

　　[討論]

　　根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?

　　溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)

　　[講述]

　　在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。

　　在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　[分析]

　　條件：一定溫度下;

　　標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里;

　　狀態(tài)：飽和狀態(tài);

　　本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量;

　　單位：克。

　　[舉例]

　　在20。C時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài))，我們就說(shuō)氯化鈉在20。C時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時(shí)，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。

　　初三化學(xué)教案15

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1.通過(guò)宏觀和微觀兩個(gè)方面對(duì)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算分析,讓學(xué)生進(jìn)一步理解有關(guān)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算。

　　2.通過(guò)不純物中有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的分析,讓學(xué)生學(xué)會(huì)理清復(fù)雜計(jì)算的思路。

　　3.通過(guò)計(jì)算的體驗(yàn),總結(jié)一些規(guī)律和計(jì)算技巧。

　　一、有關(guān)化合物化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　【基礎(chǔ)知識(shí)回顧】

　　引導(dǎo)學(xué)生分析:根據(jù)化學(xué)式,從量的角度可以進(jìn)行哪些簡(jiǎn)單計(jì)算

　　【小結(jié)】1.相對(duì)分子質(zhì)量2.物質(zhì)中某種元素化合價(jià)3.一個(gè)分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)比4.物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比5.物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　【鞏固練習(xí)】

　　1.有關(guān)尿素[CO(NH2)2]的說(shuō)法正確的是A.尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為:12+16+14+1×2×2=46

　　B.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個(gè)數(shù)比為:1:1:2:4

　　C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為:12:16:14:1

　　D.尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)算式為:×l00%

　　2.今年1月份的雪災(zāi)對(duì)我國(guó)南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉),Na2SiO3中Si元素的化合價(jià)是()

　　A.+1B.+2C.+3D.+4

　　3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請(qǐng)你根據(jù)上面幾個(gè)方面對(duì)Al2O3進(jìn)行快速的計(jì)算。(已知:相對(duì)原子質(zhì)量Al-27,O-16)

　　【引導(dǎo)學(xué)生思考】利用①相對(duì)分子質(zhì)量、②物質(zhì)中某種元素化合價(jià)、.③一個(gè)分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)比、④物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比、⑤物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等數(shù)據(jù),能否求算化學(xué)式呢?

　　二、求算化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算

　　例1.今年4月,北京奧運(yùn)會(huì)"祥云"火炬載著中國(guó)人民對(duì)世界人民的友誼,開(kāi)始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結(jié)構(gòu)模型如右圖),則丙烷的.化學(xué)式是。

　　例2.當(dāng)前高效能的砷化鎵太陽(yáng)能電池。產(chǎn)生能量的效率高達(dá)33%.已知砷化鎵中,As元素化合價(jià)為-3價(jià),則Ga元素的化合價(jià)為+3,則砷化鎵的化學(xué)式是為。

　　例3.某鐵的氧化物常用來(lái)作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學(xué)式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

　　例3.某鐵的氧化物常用來(lái)作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學(xué)式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

　　初三化學(xué)教案16

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)，化學(xué)教案－初三化學(xué)教案——鐵的性質(zhì)。

　　2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

　　4、通過(guò)我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

　　2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　教學(xué)方法：

　　設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法

　　媒體選擇：

　　實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像

　　教學(xué)過(guò)程：

　　引入新課：

　　本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國(guó)是最早使用鐵的國(guó)家之一，1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量超過(guò)一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。

　　講授新課：

　　一、鐵的物理性質(zhì)

　　展示：鐵錠

　　觀察：鍛面的顏色

　　講解：1、銀白色，有金屬光澤

　　演示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

　　設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵的硬度如何？

　　學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟

　　設(shè)疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號(hào)的鐵絲、鋼筋，說(shuō)明鐵的延性和展性如何？

　　講解：3、鐵有良好的延展性

　　設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會(huì)感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

　　講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

　　設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

　　講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

　　講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流動(dòng)的液體。再升溫到場(chǎng)2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。

　�。ㄍ队皟x）練習(xí)：

　　填空：1、色、澤、硬度（ ） 2、密度、熔沸點(diǎn)（ ）

　　3、延性、展性（ ） 4、導(dǎo)電、傳熱性（ ）

　　（學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)）

　　我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。

　�。ㄟ^(guò)渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來(lái)探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

　�。ㄖv解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過(guò)鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。

　　1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

　�。ㄌ釂�(wèn)）回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。ㄕ�(qǐng)學(xué)生回答）

　　（提問(wèn)）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

　�。▽W(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來(lái)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性不如鎂）

　　（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　�。�拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn)）

　�。▓D像略）

　�。ㄓ^察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓�情況

　　（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒(méi)有生銹，說(shuō)明鐵在什么條件下容易生銹。

　�。ㄐ〗Y(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。

　　（2）在隔絕空氣的.情況下，鐵不易與水反應(yīng)。

　�。�3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

　　實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。

　�。ㄌ釂�(wèn)）如何防止鐵生銹呢？

　�。ㄩ喿x）課文第120~121頁(yè)。

　　2、鐵跟酸反應(yīng)

　　3、演示實(shí)驗(yàn)6~1

　�。ㄓ^察）有氣泡放出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　�。�淺綠色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　�。�淺綠色）

　�。ㄍ队皟x上比較以下實(shí)驗(yàn)）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。

　�。ㄓ懻摚┍容^金屬活動(dòng)性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　�。ㄐ〗Y(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過(guò)程。

　　4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

　　演示實(shí)驗(yàn)6~2 魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒抽出。

　�。ㄓ^察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

　�。ò逖荩〧e+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(淺綠色) （紅色）

　　（講解）早在西汗時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

　�。ㄓ懻摚┤绻麑�5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加還是減少？為什么？

　　本節(jié)小結(jié)：

　　鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　作業(yè)布置：

　　課本習(xí)題1、2、4

　　板書設(shè)計(jì)

　　第一節(jié)

　　第六章 鐵

　　鐵的性質(zhì)

　　鐵的物理性質(zhì)

　　一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[FZ1]

　　1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

　　2、鐵跟酸反應(yīng)

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�。ㄐ〗Y(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)教案《化學(xué)教案－初三化學(xué)教案——鐵的性質(zhì)》。

　　教后記：

　　1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　2、寫每一個(gè)化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問(wèn)題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運(yùn)用化學(xué)方程式。

　　[FZ1]

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。

　　2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

　　4、通過(guò)我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

　　2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　教學(xué)方法：

　　設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法

　　媒體選擇：

　　實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像

　　教學(xué)過(guò)程：

　　引入新課：

　　本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國(guó)是最早使用鐵的國(guó)家之一，1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量超過(guò)一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。

　　講授新課：

　　一、鐵的物理性質(zhì)

　　展示：鐵錠

　　觀察：鍛面的顏色

　　講解：1、銀白色，有金屬光澤

　　演示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

　　設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵的硬度如何？

　　學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟

　　設(shè)疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號(hào)的鐵絲、鋼筋，說(shuō)明鐵的延性和展性如何？

　　講解：3、鐵有良好的延展性

　　設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會(huì)感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

　　講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

　　設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

　　講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

　　講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流動(dòng)的液體。再升溫到場(chǎng)2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。

　�。ㄍ队皟x）練習(xí)：

　　填空：1、色、澤、硬度（ ） 2、密度、熔沸點(diǎn)（ ）

　　3、延性、展性（ ） 4、導(dǎo)電、傳熱性（ ）

　�。▽W(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)）

　　我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。

　�。ㄟ^(guò)渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來(lái)探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

　�。ㄖv解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過(guò)鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。

　　1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

　�。ㄌ釂�(wèn)）回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。ㄕ�(qǐng)學(xué)生回答）

　　（提問(wèn)）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

　�。▽W(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來(lái)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性不如鎂）

　�。ㄐ〗Y(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　（拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn)）

　�。▓D像略）

　�。ㄓ^察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓�情況

　�。ㄔO(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒(méi)有生銹，說(shuō)明鐵在什么條件下容易生銹。

　�。ㄐ〗Y(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。

　�。�2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。

　�。�3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

　　實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。

　�。ㄌ釂�(wèn)）如何防止鐵生銹呢？

　�。ㄩ喿x）課文第120~121頁(yè)。

　　2、鐵跟酸反應(yīng)

　　3、演示實(shí)驗(yàn)6~1

　�。ㄓ^察）有氣泡放出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　�。�淺綠色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　�。�淺綠色）

　�。ㄍ队皟x上比較以下實(shí)驗(yàn)）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。

　�。ㄓ懻摚┍容^金屬活動(dòng)性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　�。ㄐ〗Y(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　�。ㄤ浵瘢�從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過(guò)程。

　　4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

　　演示實(shí)驗(yàn)6~2 魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒抽出。

　�。ㄓ^察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

　�。ò逖荩〧e+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(淺綠色) （紅色）

　　（講解）早在西汗時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

　�。ㄓ懻摚┤绻麑�5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加還是減少？為什么？

　　本節(jié)小結(jié)：

　　鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　作業(yè)布置：

　　課本習(xí)題1、2、4

　　板書設(shè)計(jì)

　　第一節(jié)

　　第六章 鐵

　　鐵的性質(zhì)

　　鐵的物理性質(zhì)

　　一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[FZ1]

　　1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

　　2、鐵跟酸反應(yīng)

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　教后記：

　　1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　2、寫每一個(gè)化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問(wèn)題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運(yùn)用化學(xué)方程式。

　　初三化學(xué)教案17

　　重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，初三化學(xué)教案：第五章金屬與礦物第一節(jié)金屬與金屬礦物。

　　2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；鐵的兩種合金。

　　3.鐵生銹的條件及防護(hù)。

　　4.石灰石的存在和檢驗(yàn)；

　　5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。

　　難點(diǎn)：1.鐵的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)；

　　2.通過(guò)和已有化學(xué)知識(shí)的聯(lián)系、比較、理解并得出結(jié)論"鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑"。

　　3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；

　　4."一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)"的演示實(shí)驗(yàn)。

　　5.探究鐵生銹的條件。

　　6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化及相應(yīng)的化學(xué)方程式；

　　7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的俗稱。

　�。壑�識(shí)結(jié)構(gòu)］簡(jiǎn)要地介紹有關(guān)金屬及其化合物的性質(zhì)、制備、存在和用途常識(shí)，在教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施中應(yīng)注意：

　　① 密切聯(lián)系實(shí)際，圍繞金屬的性質(zhì)、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生從生產(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，獲取信息。

　�、谥笇�(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)描述物質(zhì)的性質(zhì)和變化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單分類。

　�、蹘椭鷮W(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)和運(yùn)用探究性學(xué)習(xí)的方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的歸納獲取相關(guān)的知識(shí)結(jié)論。

　�、茏⒁庖龑�(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)和用途間的關(guān)系，幫助學(xué)生建立"物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途"的觀念。

　　通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生既掌握了一定的非金屬單質(zhì)和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識(shí)；一方面使元素化合物知識(shí)的內(nèi)容比較完整，另一方面因?yàn)殍F是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽等物質(zhì)及其相互關(guān)系的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。

　　第一節(jié) 金屬與金屬礦物

　　教材分析：

　　從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。鋁、鐵跟硫酸的反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　1、初步比較常見(jiàn)金屬的活潑性的強(qiáng)弱，為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序打下基礎(chǔ)。

　　2、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬；

　　3、知道常見(jiàn)的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅之間的反應(yīng)，置換反應(yīng)的概念；

　　4、了解一些常見(jiàn)金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。

　　過(guò)程與方法：

　　通過(guò)對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法；初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念，化學(xué)教案《初三化學(xué)教案：第五章金屬與礦物第一節(jié)金屬與金屬礦物》。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，置換反應(yīng)的概念。

　　教學(xué)方法：

　　啟發(fā)式、探究式、引導(dǎo)式、講解式等。

　　教學(xué)過(guò)程

　　常見(jiàn)金屬化學(xué)性質(zhì)的探究：在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時(shí)，我們做過(guò)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)方程式�，F(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。

　　方程式：3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4

　　一、金屬的物理性質(zhì)

　　探究金屬物理性質(zhì)時(shí)，除了課本上的探究實(shí)驗(yàn)外，可以適當(dāng)引導(dǎo)、補(bǔ)充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門的鐵皮，說(shuō)明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來(lái)，說(shuō)明金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來(lái)談金屬的應(yīng)用時(shí)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以學(xué)生為主體，教師做適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。

　　二、常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，可增加金屬鎂，引導(dǎo)學(xué)生觀察四種金屬（鎂、鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應(yīng)的快慢，為今后學(xué)習(xí)金屬的活動(dòng)性順序作準(zhǔn)備。

　　做鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)時(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充我國(guó)古代濕法煉銅的歷史。

　　置換反應(yīng)是一種重要的基本反應(yīng)類型，應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)結(jié)合起來(lái)學(xué)習(xí)，并強(qiáng)調(diào)氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。

　　三、常見(jiàn)的'金屬礦物

　　本節(jié)在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活都有廣泛的用途，與人類的生存和發(fā)展密不可分。本節(jié)從常見(jiàn)金屬的用途引入，通過(guò)金屬性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn)，分析、歸納出金屬的性質(zhì)。初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點(diǎn)。通過(guò)對(duì)常見(jiàn)金屬性質(zhì)的探究和學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息。通過(guò)符合認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)過(guò)程，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育。了解金屬礦物資源的價(jià)值，認(rèn)識(shí)合理開(kāi)發(fā)與利用的重要性。

　　四、參考資料

　　1、金屬通�？煞譃楹谏�金屬和有色金屬兩大類，黑色金屬包括鐵、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金（鋼鐵），有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。

　　有色金屬大致上按其密度、價(jià)格、在地殼中的儲(chǔ)量和分布情況、被人們發(fā)現(xiàn)以及使用的早晚等分為五大類：

　　①輕有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類金屬共同點(diǎn)是：密度�。�0.53~4.5g/cm3），化學(xué)性質(zhì)活潑，與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當(dāng)穩(wěn)定。

　�、谥赜猩�金屬：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。

　�、圪F金屬：這類金屬包括金、銀和鉑族元素（鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。）由于它們對(duì)氧和其它試劑的穩(wěn)定性，而且在地殼中含量少，開(kāi)采和提取比較困難，故價(jià)格比一般金屬貴，因而得名貴金屬。它們的特點(diǎn)是密度大（10.4~22.4 g/cm3）；熔點(diǎn)高（1189~3273K）；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

　�、軠�(zhǔn)金屬：一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學(xué)性質(zhì)介于金屬與非金屬之間。

　�、菹∮薪饘伲和ǔＪ侵冈谧匀唤缰泻�量很少，分布稀散、發(fā)現(xiàn)較晚，難以從原料中提取的或在工業(yè)上制備和應(yīng)用較晚的金屬。這類金屬包括：鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾元素。

　　金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。善于導(dǎo)電的金屬也善于導(dǎo)熱，按照導(dǎo)電和導(dǎo)熱能力由大到小的順序，將常見(jiàn)的幾種金屬排列如下：Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。

　　金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細(xì)絲。例如最細(xì)的白金絲直徑不過(guò)（1/5000）mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。

　　金屬的密度：鋰、鈉、鉀比水輕，大多數(shù)其它金屬密度較大。

　　金屬的硬度：金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。有的堅(jiān)硬如鉻、鎢等；有些軟如蠟，可用小刀切割如鈉、鉀等。

　　金屬的熔點(diǎn)：金屬的熔點(diǎn)一般較高，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞和銫、鎵。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。

　　2、金屬之最

　　展性最強(qiáng)的金屬--金。 延性最好的金屬--鉑。 導(dǎo)電性性最強(qiáng)的金屬--銀。

　　地殼中含量最高的金屬--鋁。 熔點(diǎn)最

　　初三化學(xué)教案18

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的方法和設(shè)計(jì)思路的基礎(chǔ)上，研討二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；

　　通過(guò)討論，掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和反應(yīng)原理；

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置；

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學(xué)生的探究能力；

　　通過(guò)小組合作，培養(yǎng)學(xué)生合作能力、表達(dá)能力；

　　通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的設(shè)計(jì)思路；

　　通過(guò)篩選二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，發(fā)展觀察能力并提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　在探究中，使學(xué)生體驗(yàn)合作、發(fā)現(xiàn)的樂(lè)趣；

　　在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)建議

　　課堂引入指導(dǎo)

　　方法一：引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)到目前為止學(xué)生已經(jīng)掌握的可以得到二氧化碳?xì)獾姆椒�，逐一篩選出適合實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的方法，讓學(xué)生在教師的帶領(lǐng)下學(xué)會(huì)選擇，學(xué)會(huì)判斷，從中真正體現(xiàn)學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，實(shí)驗(yàn)學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習(xí)。

　　方法二：從實(shí)驗(yàn)室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學(xué)生自己總結(jié)，思考到底實(shí)驗(yàn)室中用什么方法來(lái)制備二氧化碳。

　　方法三：?jiǎn)蔚吨比胂戎v實(shí)驗(yàn)室中制二氧化碳的原理，讓學(xué)生思考，實(shí)驗(yàn)室選擇這種方法的依據(jù)是什么?通過(guò)對(duì)比突出該方法的優(yōu)越性，總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室制氣的原則。

　　知識(shí)講解指導(dǎo)

　　注意講解時(shí)的條理性，使學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的原理、裝置；檢驗(yàn)方法；讓部分學(xué)生清楚選擇該方法的原因和實(shí)驗(yàn)室制氣方法選擇的依據(jù)。

　　注意理論與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，避免過(guò)于枯燥或過(guò)于淺顯，缺乏理論高度。

　　聯(lián)系實(shí)際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時(shí)也可講解常用滅火器的使用方法。

　　關(guān)于二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的教材分析

　　本節(jié)課在全書乃至整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，所占有的地位十分重要。它是培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中制取某種氣體時(shí)，藥品的選擇、裝置的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)的方法等思路的最佳素材。上好此節(jié)課對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)探究能力都有深遠(yuǎn)的影響。

　　本節(jié)知識(shí)的學(xué)習(xí)比較容易，學(xué)生在前面學(xué)習(xí)元素化合物的基礎(chǔ)上經(jīng)過(guò)討論便可解決。本節(jié)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)是能力訓(xùn)練。學(xué)生在前面學(xué)習(xí)的氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，具備了一些氣體制備的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)技術(shù)也已經(jīng)具備，此時(shí)，在課堂教學(xué)中體現(xiàn)學(xué)生主體，讓學(xué)生真正參與到教學(xué)過(guò)程中來(lái)正是時(shí)機(jī)。教師提出探究問(wèn)題、引發(fā)學(xué)生思考；通過(guò)小組合作，設(shè)計(jì)方案、表達(dá)交流、實(shí)施方案、總結(jié)表達(dá)等環(huán)節(jié)完成整個(gè)探究。

　　關(guān)于二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的教學(xué)建議

　　為了完成對(duì)學(xué)生探究能力的.培養(yǎng)，設(shè)計(jì)2課時(shí)完成此節(jié)教學(xué)；

　　本節(jié)是典型的探究學(xué)習(xí)模式。其中有兩個(gè)探究：制備藥品的探究（快、易）、制取裝置的探究（重點(diǎn)、慢）。

　　講授過(guò)程指導(dǎo)

　　二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法可結(jié)合實(shí)驗(yàn)六二氧化碳的制取和性質(zhì)進(jìn)行邊講邊實(shí)驗(yàn)。

　　注意運(yùn)用討論法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性。可適當(dāng)與氧氣、氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法進(jìn)行對(duì)比；結(jié)合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區(qū)別與聯(lián)系（均是固液反應(yīng)不需加熱制氣）；結(jié)合二氧化碳?xì)獾男再|(zhì)，講解二氧化碳?xì)獾臋z驗(yàn)和驗(yàn)滿方法。

　　課程結(jié)束指導(dǎo)

　　復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳原理、裝置及驗(yàn)滿方法。

　　布置學(xué)生進(jìn)行家庭實(shí)驗(yàn)，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

　　布置作業(yè)，注意計(jì)算和裝置圖兩方面的內(nèi)容。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　教學(xué)過(guò)程：

　　【引言】

　　二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實(shí)驗(yàn)室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

　�。▽W(xué)生討論，并列舉學(xué)過(guò)的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄）

　　1.堿式碳酸銅熱分解

　　2.蠟燭燃燒

　　3.木炭燃燒

　　4.石墨等碳單質(zhì)在氧氣中燃燒

　　5.木炭還原氧化銅

　　6.碳在高溫下還原氧化鐵

　　7.碳酸受熱分解

　　8.人或動(dòng)物的呼吸

　　9.高溫煅燒石灰石……

　　引導(dǎo)學(xué)生討論作為實(shí)驗(yàn)室制法的條件是：

　　1.制取應(yīng)簡(jiǎn)便迅速；

　　2.所制得的氣體純度高，符合演示實(shí)驗(yàn)的需要；

　　3.操作簡(jiǎn)單、安全，易于實(shí)現(xiàn)。

　　學(xué)生評(píng)價(jià)每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。

　　【板書】第四節(jié)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

　　【小結(jié)】以上方法都不能作為二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。

　　【講解】經(jīng)過(guò)不斷研究改進(jìn)，實(shí)驗(yàn)室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)來(lái)制備二氧化碳。

　　【板書】一 反應(yīng)原理

　　1.試劑 石灰石或大理石 鹽酸

　　【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。

　　【板書】2.原理：

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　【提問(wèn)】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來(lái)制取二氧化碳?

　　【演示】在兩個(gè)表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓學(xué)生觀察到開(kāi)始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應(yīng)速率越來(lái)越慢，最后停止。）

　　【結(jié)論】不能用硫酸與石灰石或大理石來(lái)制取二氧化碳。

　　【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來(lái)制備二氧化碳呢?反應(yīng)條件反應(yīng)物的狀態(tài)等對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不需要加熱，根據(jù)這些特點(diǎn)，我們可以選擇什么樣的反應(yīng)裝置呢?（必要時(shí)教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點(diǎn)）

　　【板書】二、反應(yīng)裝置：

　�。▽W(xué)生回答、教師歸納）

　　【講解】因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室制取二氧化碳和實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)藥品狀態(tài)，反應(yīng)條件類似，故可以采用相似的裝置來(lái)制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖

　　【討論】

　　1.長(zhǎng)頸漏斗是否可用普通漏斗代替?

　　2.錐形瓶可否用其他儀器來(lái)代替?

　　3.根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，可以采用什么方法收集二氧化碳?

　　4.如何檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿?

　　（學(xué)生討論、回答，然后教師實(shí)驗(yàn)演示、講解）

　　【演示】用普通漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，結(jié)果沒(méi)有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

　　【講解】

　　1．因?yàn)槠胀�漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)鈺?huì)從漏斗處逸出。長(zhǎng)頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗處逸出。

　　2．錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

　　3．氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。

　　4．可以根據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說(shuō)明二氧化碳已收集滿。

　　【板書】三 收集方法：向上排氣法

　　驗(yàn)滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經(jīng)收集滿。

　　【板書】四、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

　　【演示】制取并驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w。

　　【提問(wèn)】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?

　�。▽�氣體通入澄清石灰水中變渾濁）

　　【講解】上一節(jié)學(xué)過(guò)二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來(lái)滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

　　【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹

　　【演示】滅火器原理實(shí)驗(yàn)。

　　常用二氧化碳滅火器主要有：

　�。�1）泡沫滅火器（2）干粉滅火器（3）液態(tài)二氧化碳滅火器

　　【小結(jié)】通過(guò)已學(xué)習(xí)過(guò)的氧氣、氫氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取，歸納出氣體實(shí)驗(yàn)室制取的設(shè)計(jì)思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：

　　1.了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需藥品及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　2.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇合適的反應(yīng)裝置。

　　3.根據(jù)氣體的物理性質(zhì)（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗(yàn)滿方法。

　　初三化學(xué)教案19

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)與技能：

　　1.了解化肥的種類和特性

　　2.學(xué)會(huì)對(duì)銨根離子的檢驗(yàn)

　　3.了解常見(jiàn)化肥使用的注意事項(xiàng)

　　過(guò)程和方法：

　　1.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力；

　　2.增強(qiáng)學(xué)生理論與實(shí)際相結(jié)合的能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到日常生活中處處有化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。

　　重點(diǎn)：

　　1.化學(xué)肥料的種類和特性

　　2.銨根離子的檢驗(yàn)

　　難點(diǎn)：

　　1.銨根離子的檢驗(yàn)

　　2.化學(xué)肥料成分的記憶。

　　課前準(zhǔn)備：

　　教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對(duì)常見(jiàn)的化肥的物理性質(zhì)，讓學(xué)生通過(guò)觀察、看書自己總結(jié)；對(duì)銨根離子的檢驗(yàn)的教學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)興趣，提出問(wèn)題，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探究；

　　學(xué)生：通過(guò)設(shè)置一定的問(wèn)題讓學(xué)生看書、討論、實(shí)驗(yàn)探究，重點(diǎn)掌握化肥的種類和特性。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　一、化學(xué)肥料

　　1、氮肥

　　氨水NH3H2O易溶于水低溫密封

　　碳酸氫銨NH4HCO3

　　硝酸銨NH4NO3

　　氯化銨NH4Cl

　　硫酸銨(NH4)2SO4

　　尿素CO(NH2)2

　　【小結(jié)】氮元素可使植物細(xì)胞加速分裂和生長(zhǎng)，促進(jìn)植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開(kāi)花結(jié)果，增強(qiáng)抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進(jìn)作物生長(zhǎng)健壯。這三種元素都是植物生長(zhǎng)不可缺少的成分。

　　【結(jié)論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗(yàn)銨鹽的方法。

　　2、磷肥

　　它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉(主要成分是磷酸鈣)、鈣鎂磷粉(主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂)、過(guò)磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣)、重過(guò)磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣)

　　磷酸二氫銨NH4H2PO4磷酸氫二銨(NH4)2HPO4

　　3、鉀肥

　　硫酸鉀(K2SO4)氯化鉀(KCl)

　　碳酸鉀(K2CO3)(草木灰的主要成分)

　　4、復(fù)合肥料

　　硝酸鉀KNO3

　　磷酸二氫鉀KH2PO4

　　5、微量元素肥料

　　如B、Mn、Cu、Zn等

　　6、農(nóng)家肥料

　　二、農(nóng)藥

　　1、作用

　　2、危害

　　三、隨堂檢測(cè)題

　　l.氨水見(jiàn)光后易揮發(fā)和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。

　　2.硝銨在高溫或猛烈撞擊時(shí)會(huì)爆炸，碳銨在受熱時(shí)會(huì)全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質(zhì)反應(yīng)，會(huì)放出___.

　　3.草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

　　4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復(fù)合肥料，硝酸鉀是含________元素的復(fù)合肥料。

　　5、常用的農(nóng)藥有哪些？說(shuō)出各有哪些作用和危害。

　　第四節(jié)化學(xué)與環(huán)境保護(hù)

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)與技能：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大氣污染的一般原則和方法。

　　過(guò)程和方法：認(rèn)識(shí)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中所起的作用，一方面是通過(guò)禁止某些反應(yīng)發(fā)生、控制或改變反應(yīng)途徑等杜絕有害物質(zhì)產(chǎn)生，另一方面是將有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：初步形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)，確立綠色化學(xué)觀念、樹(shù)立保護(hù)環(huán)境、與自然和諧相處的意識(shí)。

　　重點(diǎn)：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害

　　難點(diǎn)：形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)，確立綠色化學(xué)觀念、樹(shù)立保護(hù)環(huán)境、與自然和諧相處的`意識(shí)。

　　課前準(zhǔn)備：首先安排學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行自學(xué)，在對(duì)教材中涉及的內(nèi)容有所了解的基礎(chǔ)上，要求學(xué)生對(duì)水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大氣污染防治的一般原則和方法、與自然和諧相處三方面作深入的調(diào)查，這就需要學(xué)生通過(guò)各種途徑廣泛的收集資料。收集好資料以后，組織學(xué)生分組進(jìn)行資料整理。根據(jù)自愿的原則將學(xué)生分為三大組，每一大組中又可分為幾個(gè)小組，如第一大組研究水資源的污染及防治，其中又可分為污染源小組、危害與防治小組。每一小組選出負(fù)責(zé)人、中心發(fā)言人。有能力的小組還找到了相關(guān)的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時(shí)放映給全班同學(xué)觀看。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　引入：同學(xué)們都說(shuō)得非常好。正象剛才同學(xué)們所說(shuō)的，隨著社會(huì)的發(fā)展，人類的生產(chǎn)生活已經(jīng)對(duì)生態(tài)環(huán)境造成了嚴(yán)重的污染與破壞。但目前，仍有很多人沒(méi)有意識(shí)到保護(hù)生態(tài)環(huán)境的重要性，甚至無(wú)視環(huán)境污染的危害，只重經(jīng)濟(jì)，不重環(huán)境。下面，我就將時(shí)間交給同學(xué)們，請(qǐng)大家告訴大家環(huán)境污染的危害。

　　一、保護(hù)生命之源――水

　　水是生命之源，但大自然賜予我們的水資源卻十分有限。那么目前水資源的污染與保護(hù)的現(xiàn)狀如何呢？哪些同學(xué)收集和整理了有關(guān)水污染與保護(hù)方面的資料？讓我們請(qǐng)他們給大家介紹好不好？

　　二、大氣的污染

　　請(qǐng)同學(xué)們各抒己見(jiàn)，發(fā)表一下對(duì)大氣污染及防治的認(rèn)識(shí)。

　　三、與自然和諧相處

　　只有樹(shù)立綠色化學(xué)觀念，大力發(fā)展綠色化學(xué)工藝，才能使人類與自然和諧相處。讓學(xué)生了解綠色化學(xué)，可以培養(yǎng)學(xué)生的認(rèn)知能力，為他們的終身學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

　　初三化學(xué)教案20

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。

　　2.認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　3.培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　建立分子和原子概念，并能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋宏觀現(xiàn)象。

　　【過(guò)程方法】

　　用邊教邊實(shí)驗(yàn)的方法。首先提出學(xué)生熟悉的日常生活現(xiàn)象，引發(fā)思考，確立物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)，然后通過(guò)學(xué)生的活動(dòng)探究，認(rèn)識(shí)分子的基本性質(zhì)；繼而以學(xué)生為主體，通過(guò)相互交流、分析與討論，理解物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別，從而形成分子和原子的概念。

　　【教學(xué)手段】

　　多媒體輔助教學(xué)

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　師：同學(xué)們路過(guò)花圃、飯店門口會(huì)聞到什么氣味？一杯水長(zhǎng)久靜置會(huì)不會(huì)減少？若加熱這杯水呢？這些現(xiàn)象該如何解釋呢？

　　（學(xué)生憑自己的想象、猜測(cè)來(lái)描述、解釋上述現(xiàn)象。）

　　師：先進(jìn)的科學(xué)儀器已經(jīng)拍攝到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半導(dǎo)體材料硅的原子，見(jiàn)教材的圖36、圖37。證明物質(zhì)確實(shí)是由許許多多肉眼看不見(jiàn)的微小粒子所構(gòu)成。那么這些粒子究竟小到何種程度呢？我們來(lái)看：一滴水里的水分子有多少？怎樣才能把它們數(shù)完？需十億人口、每人每分鐘數(shù)100個(gè)、晝夜不停地?cái)?shù)3萬(wàn)多年才能數(shù)清。

　　生：分子的質(zhì)量和體積很小很小。

　　師：這是分子的第一個(gè)基本性質(zhì)，下面請(qǐng)同學(xué)配合完成下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）向靜置的盛水燒杯中加入品紅，觀察現(xiàn)象。（2）濃氨水在空氣中擴(kuò)散使酚酞溶液變紅的實(shí)驗(yàn)。

　　生：分子是不停運(yùn)動(dòng)的。

　　師：而且溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。這就是水受熱后減少更快、夏天濕衣服比冬天易干的道理。請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)思考，為什么物體有熱脹冷縮現(xiàn)象呢？（教師布置學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)兩學(xué)生分別量取50 mL水、50 mL酒精倒進(jìn)100 mL量筒里，觀察現(xiàn)象。）

　　師：現(xiàn)在是否滿100 mL？

　　生：不滿了。

　　師：那么說(shuō)明什么問(wèn)題呢？

　　生：分子間是有間隔的。

　　師：而且不同的液體其分子間間隔不同，如果把它們混合起來(lái)，相互擠占對(duì)方的空隙，最終體積不是1＋1=2。這說(shuō)明不同液體的體積不能相加。然而質(zhì)量卻能相加，這又是為什么呢？

　　生：因?yàn)榻M成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)沒(méi)有改變。

　　師：為什么氣球易被壓縮，而鉛球受壓幾乎紋絲不動(dòng)？

　　生：因?yàn)闅怏w分子間的間隔很大，而液體、固體分子間的間隔較小。

　　師：現(xiàn)在同學(xué)們應(yīng)該知道為什么物體受熱體積會(huì)脹大，遇冷體積會(huì)減小了吧？

　　生：因?yàn)榉肿娱g間隔受熱變大，遇冷間隔變小。

　　師：能否列舉一些日常生活中的現(xiàn)象，說(shuō)明分子的三個(gè)基本性質(zhì)。

　�。▽W(xué)生稍作討論并舉例回答。）

　　師：分子、原子都是客觀存在的，而且分子是由原子構(gòu)成的（教師向?qū)W生展示用硬板紙做出的幾種分子模型。），現(xiàn)在我們已經(jīng)了解到物質(zhì)是由分子或原子等微粒構(gòu)成的，而分子又是由原子構(gòu)成的，那么學(xué)習(xí)了這些知識(shí)又有什么意義呢？我認(rèn)為學(xué)習(xí)了這些知識(shí)后，至少我們要能運(yùn)用這些微觀世界的知識(shí)來(lái)解釋身邊的一些現(xiàn)象，而且要能借助這些知識(shí)更深入地研究宏觀世界里物質(zhì)的變化。前面我們已學(xué)過(guò)物理變化和化學(xué)變化，它們的根本區(qū)別是什么？

　　生：有無(wú)新物質(zhì)生成。

　　師：這是一種宏觀的說(shuō)法。如果我們從分子角度看“有無(wú)新物質(zhì)生成”其內(nèi)在原因又是什么呢？請(qǐng)同學(xué)們帶著這個(gè)問(wèn)題分析水的蒸發(fā)和水的分解有何不同。并結(jié)合教材的圖3－11、圖3－12、圖3－13，推斷在上述變化中誰(shuí)變？誰(shuí)不變？（穿插演示：把硬紙板做的.水分子模型進(jìn)行分解，多媒體展示x化汞分子分解成汞和氧氣的過(guò)程。）

　�。▽W(xué)生分組討論，達(dá)成共識(shí)。）

　�。ń處熃o出以下填空題供學(xué)生回答并進(jìn)行小結(jié)。）

　　（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，______不變，僅_____變了；正是由于_____不變，物質(zhì)就不變，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就不變；若_____變了，物質(zhì)也就變了，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也就變了。由此定義_____是保持物質(zhì)_____的最小粒子。

　�。�2）當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，_____變了，變成_____，然后_____再重新組合成新物質(zhì)的�？梢�(jiàn)，在化學(xué)反應(yīng)中，_____可分，而_____不可分，這就是_____和_____的本質(zhì)區(qū)別。由此定義：_____是化學(xué)變化中的_____。）

　　師（追問(wèn)）：分子能否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)不變呢？

　　生：不能。例如，同樣是水分子組成的水，既可呈液態(tài)，又可呈氣態(tài)、固態(tài)，其狀態(tài)不同，即物理性質(zhì)不同，但只要是水分子，通電就能分解成氫氣、氧氣，即它的化學(xué)性質(zhì)是相同的。

　�。ń處熀�(jiǎn)單總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容，布置課后作業(yè)。）

　　【教后感】

　　新課程目標(biāo)是要通過(guò)該課題幫助學(xué)生用微粒的觀念去學(xué)習(xí)化學(xué)，通過(guò)觀察、想象、類比、模型化等方式使學(xué)生初步理解化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，再反過(guò)來(lái)用微觀世界的知識(shí)去解決宏觀世界中的諸多問(wèn)題，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。所以人教版新教材對(duì)《分子和原子》這一課題的設(shè)計(jì)構(gòu)思巧妙合理、化繁難為簡(jiǎn)易，非常有利于教師的演繹講解和學(xué)生的理解接受。

　　成功之處：①學(xué)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，不但能激發(fā)學(xué)生的興趣，還能啟發(fā)學(xué)生的思考，同時(shí)增強(qiáng)了學(xué)生的有關(guān)基本操作能力；②這一課題中由于圖文并茂，形象生動(dòng)，再結(jié)合教師設(shè)計(jì)的有關(guān)動(dòng)畫效果，使抽象知識(shí)具體化、復(fù)雜知識(shí)明了化，此時(shí)學(xué)生便能體驗(yàn)到化學(xué)變化實(shí)際上是分子拆成原子、原子再重新組合成新物質(zhì)分子的過(guò)程，為深刻理解化學(xué)變化、物理變化、分子、原子等重要概念做了形象鋪墊，加上最后設(shè)計(jì)的填空題，為學(xué)生理順了用分子原子觀點(diǎn)解釋物理變化、化學(xué)變化的根本區(qū)別，也理順了分子和原子的概念、關(guān)系和根本區(qū)別，使學(xué)生能輕松愉快地接受這些較為抽象的知識(shí)。

　　不足之處：本節(jié)課反映出學(xué)生對(duì)身邊的化學(xué)物質(zhì)了解不多，對(duì)常見(jiàn)的化學(xué)現(xiàn)象注意不夠，對(duì)一些較為復(fù)雜的例子，還難以用恰當(dāng)?shù)恼Z(yǔ)言去描述。因此在教學(xué)中需要教師引導(dǎo)學(xué)生發(fā)散思維，從全方位、多角度來(lái)考慮問(wèn)題、描述問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，從宏觀現(xiàn)象想象微觀世界的想象能力和創(chuàng)新能力。

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